1、由G = U TS + pV = H TS公式來的
物理意義是：在等溫等壓的平衡態封閉系統，吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。
2、（1）G：吉布斯自由能
是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式，又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）T是溫度
一般用絕對溫度表示，單位為K，計算式為T=攝氏溫度℃+273（K）
（3）S是熵
是熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
（4）H是焓
是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。
3、Δ是指某一狀態時的變化值。
擴充套件資料
在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發，反之則逆反應自發。如果為0，則反應處於平衡狀態。此時，根據範特霍夫等溫公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J變成平衡常數，於是有：
ΔG0 = -RT ln K
要注意，使用範特霍夫等溫公式時，ΔG和ΔG0的溫度一定要相等。
這樣，可以推出以下結論：
ΔG0>0時，K
ΔG0=0時，K=1；
ΔG01。
等溫、等壓的封閉體系內，不作非體積功的前提下，任何自發反應總是朝著吉布斯自由能（G）減小的方向進行。ΔG=0時，反應達平衡，體系的G降到最小值。
1、由G = U TS + pV = H TS公式來的
物理意義是：在等溫等壓的平衡態封閉系統，吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。
2、（1）G：吉布斯自由能
是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式，又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）T是溫度
一般用絕對溫度表示，單位為K，計算式為T=攝氏溫度℃+273（K）
（3）S是熵
是熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
（4）H是焓
是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。
3、Δ是指某一狀態時的變化值。
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在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發，反之則逆反應自發。如果為0，則反應處於平衡狀態。此時，根據範特霍夫等溫公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J變成平衡常數，於是有：
ΔG0 = -RT ln K
要注意，使用範特霍夫等溫公式時，ΔG和ΔG0的溫度一定要相等。
這樣，可以推出以下結論：
ΔG0>0時，K
ΔG0=0時，K=1；
ΔG01。
等溫、等壓的封閉體系內，不作非體積功的前提下，任何自發反應總是朝著吉布斯自由能（G）減小的方向進行。ΔG=0時，反應達平衡，體系的G降到最小值。