硫酸鐵銨與少量氫氧化鈉反應的離子方程式:
2OH-+Fe2+=Fe(OH)2↓;
當氫氧化鈉足量時反應的離子方程式為:
NH4++Fe2++3OH-=NH3.H2O+Fe(OH)2↓。
在中學化學中還存在上述反應類似的情況,反應物的量的不同,反應產物不同
例如碳酸氫銨和氫氧化鋇反應,這個比上面的稍微複雜,因為NH4+還能與OH-反應。
NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O……(1)
或者2NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O……(2)
這個反應中主要是OH-既能和NH4+反應,也能與HCO3-反應,這裡涉及到反應物物質的量比例關係。由於比例不同,導致了生成物的不同。
比較反應(1)和(2),可以看出當Ba(OH)2不足時,Ba(OH)2中的OH-只能與HCO3-反應,而不能與NH4+反應,為什麼會這樣?
這裡涉及到不同物質與同一種物質都能發生化學反應,存在一個先後反應的問題。
在這個反應中,因為當OH-先與HCO3-反應時,
OH-+HCO3-=H2O+CO32-……(1)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓……(2)
隨著碳酸鋇的沉澱析出,使得反應(1)更容易進行。
反觀OH-與NH4+反應時,OH-+NH4+蘊H3.H2O……(3)
這是一個可逆反應,但是沒有外在條件的作用,使得反應(3)沒有反應(1)(2)更徹底。
隨著氫氧化鋇的含量逐漸增加時,當產生的CO32-恰好能夠將Ba2+沉澱之後,隨後的OH-才能與NH4+反應。
設n(NH4HCO3)=m,n【Ba(OH)2】=n
當n:m
向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇,溶液中的離子為NH4+,HCO3-,CO32-;
當n:m=1:2,此時氫氧化鋇不足,向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇,溶液中的離子為NH4+,HCO3-;
當1:2
硫酸鐵銨與少量氫氧化鈉反應的離子方程式:
2OH-+Fe2+=Fe(OH)2↓;
當氫氧化鈉足量時反應的離子方程式為:
NH4++Fe2++3OH-=NH3.H2O+Fe(OH)2↓。
在中學化學中還存在上述反應類似的情況,反應物的量的不同,反應產物不同
例如碳酸氫銨和氫氧化鋇反應,這個比上面的稍微複雜,因為NH4+還能與OH-反應。
NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O……(1)
或者2NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O……(2)
這個反應中主要是OH-既能和NH4+反應,也能與HCO3-反應,這裡涉及到反應物物質的量比例關係。由於比例不同,導致了生成物的不同。
比較反應(1)和(2),可以看出當Ba(OH)2不足時,Ba(OH)2中的OH-只能與HCO3-反應,而不能與NH4+反應,為什麼會這樣?
這裡涉及到不同物質與同一種物質都能發生化學反應,存在一個先後反應的問題。
在這個反應中,因為當OH-先與HCO3-反應時,
OH-+HCO3-=H2O+CO32-……(1)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓……(2)
隨著碳酸鋇的沉澱析出,使得反應(1)更容易進行。
反觀OH-與NH4+反應時,OH-+NH4+蘊H3.H2O……(3)
這是一個可逆反應,但是沒有外在條件的作用,使得反應(3)沒有反應(1)(2)更徹底。
隨著氫氧化鋇的含量逐漸增加時,當產生的CO32-恰好能夠將Ba2+沉澱之後,隨後的OH-才能與NH4+反應。
設n(NH4HCO3)=m,n【Ba(OH)2】=n
當n:m
向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇,溶液中的離子為NH4+,HCO3-,CO32-;
當n:m=1:2,此時氫氧化鋇不足,向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇,溶液中的離子為NH4+,HCO3-;
當1:2