在化學中解離度（dissociation degree）是電解質達到解離平衡時已解離的分子數和原有分子數的比值，反映了電解質的解離程度。

解離度常用希臘字母{\displaystyle \alpha }表示，它與範特霍夫係數{\displaystyle i}具有如下關係：

{\displaystyle i=1+\alpha (n-1)}（n為解離出的離子數）

例子

KCl ?K+ + Cl-此時{\displaystyle n=2}，公式變為{\displaystyle i=1+\alpha 。

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解離度公式的研究方法：

1、為了克服物質在純水中難溶而難以測定其解離常數的問題，可以採用有機溶劑與水的混合溶劑來代替純水，透過測定物質在不同體積比的有機溶劑和水的混合溶劑中的解離常數，再應用一定的數學方法來得到在純水中的解離常數。

2、當某種物質在溶液中達到解離平衡時，該溶液中同時存在物質的分子和離子狀態，而這兩種狀態對同一波長的光的吸收度是不同的，因此，用分光光度計測得的溶液的吸光度是溶液中分子和離子吸光度的綜合表現。

3、採用毛細管電泳法時需要配製不同pH的緩衝溶液，配製過程比較複雜，並且應用毛細管之前要經過幾個小時的電動清洗，樣品溶液的黏度往往對結果有比較大的影響。但是此方法簡單快速，執行成本低，分離效率高，並且有高的靈敏度