熵變是反應前後體系混亂度的變化，如果體系的混亂度增加就是熵增的反應，反之就是熵減。熵是衡量一個體系混亂度的物理量。用符號S表示。同一條件下，不同物質的熵值不同。同一物質在不同狀況下熵值也不同，1.一般規律：1) 熵與物態有關: 對同一物質,其固態的熵值小於液態的熵小於氣態的熵，即S固<S液<S氣.2) 熵與分子的組成有關: 對不同的物質,其組成分子越複雜,熵就越大.而簡單分子的熵值一般較小.3) 熵與體系物質的量n有關: 體系的n值越大,其熵值越大.4) 熵與溫度有關: 熵隨著體系溫度的升高而增大.5) 熵與壓力有關:隨著體系壓力的加大,熵值減小.因為壓力加大,體系的有序程度加大,則熵就減小.6) 固體或液體溶於水時，熵值增大，氣體溶於水時，熵值減少2. 化學反應熵變的大小1) 熵變(ΔS）與體系中反應前後物質的量的變化值有關:a. 對有氣體參加的反應:主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反應後熵增加越大;Δn(g)負值越大,反應後熵減越多；b. 對沒有氣體參加的反應:主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大,熵變也是負值的絕對值越大,但總的來說熵變在數值上都不是特別大.2) 熵變(ΔS)值隨溫度的改變變化不大,一般可不考慮溫度對反應熵變(ΔS)的影響.3) 熵變(ΔS)值隨壓力的改變變化也不大,所以可不考慮壓力對反應熵變的影響.3.熱力學第二定律告訴我們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行,即熵增的反應有利於反應自發進行。
熵變是反應前後體系混亂度的變化，如果體系的混亂度增加就是熵增的反應，反之就是熵減。熵是衡量一個體系混亂度的物理量。用符號S表示。同一條件下，不同物質的熵值不同。同一物質在不同狀況下熵值也不同，1.一般規律：1) 熵與物態有關: 對同一物質,其固態的熵值小於液態的熵小於氣態的熵，即S固<S液<S氣.2) 熵與分子的組成有關: 對不同的物質,其組成分子越複雜,熵就越大.而簡單分子的熵值一般較小.3) 熵與體系物質的量n有關: 體系的n值越大,其熵值越大.4) 熵與溫度有關: 熵隨著體系溫度的升高而增大.5) 熵與壓力有關:隨著體系壓力的加大,熵值減小.因為壓力加大,體系的有序程度加大,則熵就減小.6) 固體或液體溶於水時，熵值增大，氣體溶於水時，熵值減少2. 化學反應熵變的大小1) 熵變(ΔS）與體系中反應前後物質的量的變化值有關:a. 對有氣體參加的反應:主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反應後熵增加越大;Δn(g)負值越大,反應後熵減越多；b. 對沒有氣體參加的反應:主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大,熵變也是負值的絕對值越大,但總的來說熵變在數值上都不是特別大.2) 熵變(ΔS)值隨溫度的改變變化不大,一般可不考慮溫度對反應熵變(ΔS)的影響.3) 熵變(ΔS)值隨壓力的改變變化也不大,所以可不考慮壓力對反應熵變的影響.3.熱力學第二定律告訴我們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行,即熵增的反應有利於反應自發進行。