配製鹽酸0.2mol/l溶液1000ml的方法如下:
第一種方法：
配製：用量筒量取18ml鹽酸，將鹽酸移至1000ml容量瓶中定容。
標定：稱取270到300攝氏度高溫爐中灼燒至恆重的工作基準試劑無水碳酸鈉，溶於50ml水中，加10滴甲酚綠-甲基紅指示液，用配製好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。同時做空白試驗。
鹽酸標準滴定溶液的濃度數值以摩爾每升表示，按下式計算：c(HCl)=m*1000/(V1-V2)M。
【說明】：其中m為無水碳酸鈉質量的準確數值，單位為克。 V1為鹽酸溶液的體積數值單位為毫升。V2為空白試驗鹽酸溶液的體積數值，單位為毫升。M為無水碳酸鈉的摩爾質量數值，單位為克每摩爾。
第二種方法：
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml。
1.計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2X1＝0.2mol；v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml。
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水稀釋。
4.轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
7.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
8.將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此開啟盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸為非基準物質，所以不能直接配置某一準確濃度的鹽酸溶液，應當使用標定法。
配製鹽酸0.2mol/l溶液1000ml的方法如下:
第一種方法：
配製：用量筒量取18ml鹽酸，將鹽酸移至1000ml容量瓶中定容。
標定：稱取270到300攝氏度高溫爐中灼燒至恆重的工作基準試劑無水碳酸鈉，溶於50ml水中，加10滴甲酚綠-甲基紅指示液，用配製好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。同時做空白試驗。
鹽酸標準滴定溶液的濃度數值以摩爾每升表示，按下式計算：c(HCl)=m*1000/(V1-V2)M。
【說明】：其中m為無水碳酸鈉質量的準確數值，單位為克。 V1為鹽酸溶液的體積數值單位為毫升。V2為空白試驗鹽酸溶液的體積數值，單位為毫升。M為無水碳酸鈉的摩爾質量數值，單位為克每摩爾。
第二種方法：
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml。
1.計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2X1＝0.2mol；v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml。
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水稀釋。
4.轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
7.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
8.將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此開啟盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸為非基準物質，所以不能直接配置某一準確濃度的鹽酸溶液，應當使用標定法。