（1）1:2 （2）4 （3）②④ （4）4NH 3 +2Cu(OH) 2 =[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH - （5）4Na 2 O 2 +4Fe 2+ +6H 2 O=4Fe(OH) 3 +O 2 ↑+8Na + 試題分析：X的基態原子核外有7種不同運動狀態的電子，即原子核外電子是7個，是N元素；Y原子最外層有2對成對電子，是第VIA族元素，結合它元素的後面特點，只能是O；Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，是S；W 3+ 的基態離子3d軌道為半充滿狀態，說明W的外圍電子為3d 6 4s 2 ，是Fe元素；R的氫氧化物懸濁液可用於檢驗葡萄糖的存在，R是Cu元素。（1）N 2 分子結構式是N≡N，故分子中有1個σ鍵和2個π鍵。（2）Cu晶胞中所含的原子個數是頂角為8個、面心為6個，平均原子數目是8× +6× =4。（3）N是同族元素中非金屬最強的，第一電離能最大，①不正確；常溫下，液態的H 2 O分子間存在氫鍵，②正確；NO 3 - 中N的3對電子都成鍵，故N原子為sp 2 雜化，③錯；Fe是VIII族元素，是d區。（4）NH 3 與Cu(OH) 2 反應，得到深藍色[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液。（5）將Na 2 O 2 是氧化劑，與H 2 O反應還生成NaOH，首先將Fe 2 ＋ 氧化成Fe 3+ ，並結合OH - 生成Fe(OH) 3 的硫酸鹽按物質的量之比為1:1混合並投入水中，溶液中出現紅褐色沉澱並有無色氣體產生，注意反應物計量關係：Na 2 O 2 +Fe 2+ +____H 2 O=Fe(OH) 3 +2Na + +______。將H 2 O配係數 ，O原子還多 ，故是O 2 ，配係數 ，然後，反應計量數擴大4倍即可。
（1）1:2 （2）4 （3）②④ （4）4NH 3 +2Cu(OH) 2 =[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH - （5）4Na 2 O 2 +4Fe 2+ +6H 2 O=4Fe(OH) 3 +O 2 ↑+8Na + 試題分析：X的基態原子核外有7種不同運動狀態的電子，即原子核外電子是7個，是N元素；Y原子最外層有2對成對電子，是第VIA族元素，結合它元素的後面特點，只能是O；Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，是S；W 3+ 的基態離子3d軌道為半充滿狀態，說明W的外圍電子為3d 6 4s 2 ，是Fe元素；R的氫氧化物懸濁液可用於檢驗葡萄糖的存在，R是Cu元素。（1）N 2 分子結構式是N≡N，故分子中有1個σ鍵和2個π鍵。（2）Cu晶胞中所含的原子個數是頂角為8個、面心為6個，平均原子數目是8× +6× =4。（3）N是同族元素中非金屬最強的，第一電離能最大，①不正確；常溫下，液態的H 2 O分子間存在氫鍵，②正確；NO 3 - 中N的3對電子都成鍵，故N原子為sp 2 雜化，③錯；Fe是VIII族元素，是d區。（4）NH 3 與Cu(OH) 2 反應，得到深藍色[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液。（5）將Na 2 O 2 是氧化劑，與H 2 O反應還生成NaOH，首先將Fe 2 ＋ 氧化成Fe 3+ ，並結合OH - 生成Fe(OH) 3 的硫酸鹽按物質的量之比為1:1混合並投入水中，溶液中出現紅褐色沉澱並有無色氣體產生，注意反應物計量關係：Na 2 O 2 +Fe 2+ +____H 2 O=Fe(OH) 3 +2Na + +______。將H 2 O配係數 ，O原子還多 ，故是O 2 ，配係數 ，然後，反應計量數擴大4倍即可。