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  • 1 # 使用者459019700307

    初中所學的化學都是基礎,可以根據邏輯來進行推理,一般記住化學方程式做題就沒有太大的問題,當然死記硬背這種方法是行不通的,一定要在理解的基礎上進行記憶,記某一個方程式的時候腦子裡要有這個化學反應發生的過程,這樣你才能知道這個化學方程式是怎樣來的。不會的題要做好筆記,利用課餘時間向老師同學請教,問的時候不要只是想著得到解題步驟,最重要的是解題思路和方法,之後可以找一些關於這個知識點的題進行練習,直到自己是真的掌握了這個知識點。

    這是我之前整理的中考化學方程式知識點,你可以抄寫到筆記本上進行記憶。

    一、 氧氣的性質:

    1、單質與氧氣的反應:(化合反應)

    (1)、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

    (2)、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

    (3)、銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

    (4)、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

    (5)、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

    (6)、紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P+5O2點燃2P2O5

    (7)、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

    (8)、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

    (9)、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

    2、化合物與氧氣的反應:

    (1)、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

    (2)、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

    (3)、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

    (1)、玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2↑

    (2)、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(實驗室製氧氣原理1)

    (3)、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應:H2O 2MnO2 H2O+O2↑(實驗室製氧氣原理2)

    二、自然界中的水:

    (1)、水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O通電2H2↑+O2↑

    (2)、生石灰溶於水:CaO+H2O==Ca(OH)2

    (3)、二氧化碳可溶於水:H2O+CO2==H2CO3

    三、質量守恆定律:

    (1)、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

    (2)、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

    (3)、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

    (4)、鎂還原氧化銅:Mg+CuO加熱Cu+MgO

    四、碳和碳的氧化物:

    1、碳的化學性質

    (1)、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

    (2)、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

    (3)、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

    2、煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)

    (1)、煤爐的底層:C+O2點燃CO2

    (2)、煤爐的中層:CO2+C高溫2CO

    (3)、煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO+O2點燃2CO2

    3、二氧化碳的製法與性質:

    (1)、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑

    (2)、碳酸不穩定而分H2CO3==H2O+CO2↑

    (3)、二氧化碳可溶於水:H2O+CO2==H2CO3

    (4)、高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3高溫CaO+CO2↑

    (5)、石灰水與二氧化碳反應(鑑別二氧化碳):Ca(OH) 2+CO2===CaCO3↓+H2O

    4、一氧化碳的性質:

    (1)、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

    (2)、一氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2

    (3)、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

    五、燃料及其利用:

    (1)、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

    (2)、酒精在空氣中燃燒:C2H5H+3O2點燃2CO2+3H2O

    (3)、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

    六、金屬

    1、金屬與氧氣反應:

    (1)、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

    (2)、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

    (3)、銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

    (4)、鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3

    2、金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

    (1)、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    (2)、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    (3)、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

    (4)、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

    (5)、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

    (6)、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

    (7)、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

    (8)、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

    3、金屬單質+鹽(溶液)-------新金屬+新鹽

    (1)、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

    (2)、鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

    (3)、銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg

    4、金屬鐵的治煉原理:

    (1)、3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

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