判斷是極性分子還是非極性分子可以用中心原子化合價法和受力分析法。
1、中心原子化合價法：組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：CH₄,CCl₄,SO₃,PCl₅。
2、受力分析法：若已知鍵角(或空間結構)，可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：CO₂,C₂H₄,BF₃。 判斷極性共價鍵還是非極性共價鍵可以從分子（結構）式中可以看出：1、非極性共價鍵：同種元素的原子之間形成，因為同種元素，吸引電子的能力一樣，所以電子不偏不倚，沒有極性。2、極性共價鍵：不同種的原子形成的共價鍵，因為原子不同，吸引電子的能力不一樣，所以電子偏向於吸引電子能力強的一方，化學鍵顯極性。擴充套件資料：鍵與分子：鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯絡又有區別。極性分子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵。含有極性鍵的分子不一定是極性分子，即極性分子內不僅含極性鍵，而且分子結構不對稱。若分子中的鍵全部是非極性的，這樣的分子一般是非極性分子。常見型別有以下幾種：1、含有極性鍵的非極性分子，如CO₂、CS₂、CH₄等。2、含有非極性鍵的非極性分子，如H₂、Cl₂、N₂、O₂等。
3、既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H—O—O—H等。
4、既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如H—C≡C—H等。一般從結構和溶解性上可以做出判斷：有暴露的羥基，暴露的羧基，暴露的氨基的物質極性可能很大；然後溶解性實驗，溶劑的極性一般與物質極性一致。看點的擴散，如果點很凝聚，那麼該物質極性可能比溶劑高，隨溶劑擴散那麼極性可能低一些。
判斷是極性分子還是非極性分子可以用中心原子化合價法和受力分析法。
1、中心原子化合價法：組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：CH₄,CCl₄,SO₃,PCl₅。
2、受力分析法：若已知鍵角(或空間結構)，可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：CO₂,C₂H₄,BF₃。 判斷極性共價鍵還是非極性共價鍵可以從分子（結構）式中可以看出：1、非極性共價鍵：同種元素的原子之間形成，因為同種元素，吸引電子的能力一樣，所以電子不偏不倚，沒有極性。2、極性共價鍵：不同種的原子形成的共價鍵，因為原子不同，吸引電子的能力不一樣，所以電子偏向於吸引電子能力強的一方，化學鍵顯極性。擴充套件資料：鍵與分子：鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯絡又有區別。極性分子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵。含有極性鍵的分子不一定是極性分子，即極性分子內不僅含極性鍵，而且分子結構不對稱。若分子中的鍵全部是非極性的，這樣的分子一般是非極性分子。常見型別有以下幾種：1、含有極性鍵的非極性分子，如CO₂、CS₂、CH₄等。2、含有非極性鍵的非極性分子，如H₂、Cl₂、N₂、O₂等。
3、既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H—O—O—H等。
4、既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如H—C≡C—H等。一般從結構和溶解性上可以做出判斷：有暴露的羥基，暴露的羧基，暴露的氨基的物質極性可能很大；然後溶解性實驗，溶劑的極性一般與物質極性一致。看點的擴散，如果點很凝聚，那麼該物質極性可能比溶劑高，隨溶劑擴散那麼極性可能低一些。