我們分板塊一起來看一看這兩種過程的區別吧。
首先是溶解，溶解其實就是分散質被分散到分散劑裡面形成分散系的過程，這個過程可能有九種情況（分散質分散劑固液氣三乘三）。這裡只涉及到液體分散劑中的溶液體系。比如氯化鈉在水中溶解，就是在水分子包裹，牽扯（水分子不同的極性中心和正負離子相關作用）的“威懾”下，分散到了整個水的體系中，這是微觀上的看法，宏觀上你的體驗當然是看到鹽巴不斷變小然後最後無影無蹤啦～。
而電離則是在溶解這個過程的基礎上，進一步由水分子（當然可以是其它溶劑）發起的進攻而導致的。比如鈉離子被水分子氧原子端包圍，氯離子被氫原子端包圍，拉扯之後較均勻的分散到整個溶劑中。當然整個過程是同時發生的，不可能截然劃分（水說：先把你們扯開然後再扯內部，這是不可能的）。
然後我們再關注強弱電解質的問題，首先難溶強電解質這個名詞展示了兩個重要資訊，一個是難溶，這個是站在溶解角度說的，說明這種物質（比如硫酸鋇）並不容易被水分子“衝散”，（這裡宕開一筆說，溶解平衡常數和溶解度沒有完全對應，這取決於陰陽離子的電荷數，比如磷酸鋯的沉澱溶解平衡常數K＝10^-137聽起來很嚇人，其實你發現它是P4Zr3，要七次方所以溶解度可能也不是特別的小）但是它不容易被水衝散不代表就不會被水衝散，且也不等於被水衝散的佔比很小的那一個部分不容易電離（注意這句話，結合上面描述的過程）。事實上，硫酸鋇溶解於水的那一丁點在水的進一步攻勢下完全電離，形成Ba2＋和SO4 2-兩種離子（我懶了沒打上下標hhh）。但是我們反觀醋酸CH3COOH，其屬於弱電解質，通常情況下的電離度α大概在百分之一。其可以電離的是羧基上的氫。這個分子就反過來了，你把冰醋酸丟到水裡（此文所有量的相對概念都假設適宜）會發現很快就變成了溶液，不見固體的影子，但是如果你有分子照妖鏡（瞎吹），一照，誒，發現怎麼大部分都還是好好的，只有少部分被水圍毆，打殘了個氫離子出來。總結一下，假設（真的是假設）溶解為步驟1，電離為步驟2，那麼硫酸鋇，磷酸鋯，碳酸鈣，硫化銀這種就算是1難2易，而醋酸，蟻酸，安息香酸（一舉例怎麼腦子裡只有羧酸？感覺我學了假化學（逃 這種則是1易2難，這也表明離子鍵共價鍵是要看情況的，本質上這兩種化學鍵都是靜電作用，只不過離子鍵更極端罷了，但是在水這種較強極性溶劑作用下，反倒是電子偏移更不明顯的共價鍵不容易斷裂了（特例暫不計入內），算是術業有專攻叭hhh。
大佬們輕噴嗷。
我們分板塊一起來看一看這兩種過程的區別吧。
首先是溶解，溶解其實就是分散質被分散到分散劑裡面形成分散系的過程，這個過程可能有九種情況（分散質分散劑固液氣三乘三）。這裡只涉及到液體分散劑中的溶液體系。比如氯化鈉在水中溶解，就是在水分子包裹，牽扯（水分子不同的極性中心和正負離子相關作用）的“威懾”下，分散到了整個水的體系中，這是微觀上的看法，宏觀上你的體驗當然是看到鹽巴不斷變小然後最後無影無蹤啦～。
而電離則是在溶解這個過程的基礎上，進一步由水分子（當然可以是其它溶劑）發起的進攻而導致的。比如鈉離子被水分子氧原子端包圍，氯離子被氫原子端包圍，拉扯之後較均勻的分散到整個溶劑中。當然整個過程是同時發生的，不可能截然劃分（水說：先把你們扯開然後再扯內部，這是不可能的）。
然後我們再關注強弱電解質的問題，首先難溶強電解質這個名詞展示了兩個重要資訊，一個是難溶，這個是站在溶解角度說的，說明這種物質（比如硫酸鋇）並不容易被水分子“衝散”，（這裡宕開一筆說，溶解平衡常數和溶解度沒有完全對應，這取決於陰陽離子的電荷數，比如磷酸鋯的沉澱溶解平衡常數K＝10^-137聽起來很嚇人，其實你發現它是P4Zr3，要七次方所以溶解度可能也不是特別的小）但是它不容易被水衝散不代表就不會被水衝散，且也不等於被水衝散的佔比很小的那一個部分不容易電離（注意這句話，結合上面描述的過程）。事實上，硫酸鋇溶解於水的那一丁點在水的進一步攻勢下完全電離，形成Ba2＋和SO4 2-兩種離子（我懶了沒打上下標hhh）。但是我們反觀醋酸CH3COOH，其屬於弱電解質，通常情況下的電離度α大概在百分之一。其可以電離的是羧基上的氫。這個分子就反過來了，你把冰醋酸丟到水裡（此文所有量的相對概念都假設適宜）會發現很快就變成了溶液，不見固體的影子，但是如果你有分子照妖鏡（瞎吹），一照，誒，發現怎麼大部分都還是好好的，只有少部分被水圍毆，打殘了個氫離子出來。總結一下，假設（真的是假設）溶解為步驟1，電離為步驟2，那麼硫酸鋇，磷酸鋯，碳酸鈣，硫化銀這種就算是1難2易，而醋酸，蟻酸，安息香酸（一舉例怎麼腦子裡只有羧酸？感覺我學了假化學（逃 這種則是1易2難，這也表明離子鍵共價鍵是要看情況的，本質上這兩種化學鍵都是靜電作用，只不過離子鍵更極端罷了，但是在水這種較強極性溶劑作用下，反倒是電子偏移更不明顯的共價鍵不容易斷裂了（特例暫不計入內），算是術業有專攻叭hhh。
大佬們輕噴嗷。