檢驗氫氧化鈉是否完全變質的方法
1、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、鹼、鹽溶液，各為一種方法)
①取少量樣品於試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸),如果產生氣泡，說明已變質.
原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現象.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量樣品於試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液),如果產生白色沉澱，說明已變質.
原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明顯現象.Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠
原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉澱，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應，無明顯現象.Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠
2、檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的方法：
取少量的樣品放於試管中，滴加足量的BaCl2溶液，再滴加少量的酚酞溶液，如果溶液變為紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，則說明氫氧化鈉完全變質。
原理：氫氧化鈉和變質後生成的碳酸鈉溶液都呈鹼性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉澱，然後滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈鹼性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗.Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
檢驗氫氧化鈉是否完全變質的方法
1、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、鹼、鹽溶液，各為一種方法)
①取少量樣品於試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸),如果產生氣泡，說明已變質.
原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現象.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量樣品於試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液),如果產生白色沉澱，說明已變質.
原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明顯現象.Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠
原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉澱，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應，無明顯現象.Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠
2、檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的方法：
取少量的樣品放於試管中，滴加足量的BaCl2溶液，再滴加少量的酚酞溶液，如果溶液變為紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，則說明氫氧化鈉完全變質。
原理：氫氧化鈉和變質後生成的碳酸鈉溶液都呈鹼性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉澱，然後滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈鹼性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗.Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH