要配製1L pH=5的HAc-NaAc緩衝溶液，未保
要配製1LpH=5的HAc-NaAc緩衝溶液，未保證緩衝容量，要求HAc及其共軛鹼的濃度之和為2mol/L,已知Ka=1.75x10*-5. 求需要17mom/L冰醋酸和6mol/L的NaoH各多少，需要加多少水？ 答案（0.118L,0.212L,0.67L）求詳細過程，鹼的體積 水的體積不知道怎麼算…
解：依據題意，HAc及其共軛鹼的濃度之和為2 mol.dm-3，HAc的共軛鹼是Ac-，都是由初始HAc提供，故初始的HAc濃度應該為2mol.dm-3。
設需要17mol.dm-3冰醋酸的體積為V1，有17*V1=2，V1=0.118dm3
加入NaOH後，發生反應NaOH+ HAc = NaAc + H2O，加入NaOH的濃度與生成的NaAc的濃度相同。設生成NaAc的濃度為x，則剩餘的HAc的濃度為2-x
根據緩衝溶液計算公式 pH=pKa – lg(c酸/c鹽)有，5=4.76-lg[(2-x)/x]
解得x=1.27 mol.dm-3
設需要6mol.dm-3 NaOH溶液體積的為V2，有6*V2=1.27，V2=0.212dm3
要配製1L pH=5的HAc-NaAc緩衝溶液，未保
要配製1LpH=5的HAc-NaAc緩衝溶液，未保證緩衝容量，要求HAc及其共軛鹼的濃度之和為2mol/L,已知Ka=1.75x10*-5. 求需要17mom/L冰醋酸和6mol/L的NaoH各多少，需要加多少水？ 答案（0.118L,0.212L,0.67L）求詳細過程，鹼的體積 水的體積不知道怎麼算…
解：依據題意，HAc及其共軛鹼的濃度之和為2 mol.dm-3，HAc的共軛鹼是Ac-，都是由初始HAc提供，故初始的HAc濃度應該為2mol.dm-3。
設需要17mol.dm-3冰醋酸的體積為V1，有17*V1=2，V1=0.118dm3
加入NaOH後，發生反應NaOH+ HAc = NaAc + H2O，加入NaOH的濃度與生成的NaAc的濃度相同。設生成NaAc的濃度為x，則剩餘的HAc的濃度為2-x
根據緩衝溶液計算公式 pH=pKa – lg(c酸/c鹽)有，5=4.76-lg[(2-x)/x]
解得x=1.27 mol.dm-3
設需要6mol.dm-3 NaOH溶液體積的為V2，有6*V2=1.27，V2=0.212dm3