質子守恆 質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係

電荷守恆

⒈ 化合物中元素正負化合價代數和為零

⒉ 溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數等於所有陰離子所帶的負電荷總數

例：NaHCO3 溶液中

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 這個式子叫電荷守恆

物料守恆

例1：在0.1mol／LNa3PO4溶液中：

根據P元素形成微粒總量守恆有：〔PO43-〕+〔HPO42-〕+〔H2PO4-〕+〔H3PO4〕=0.1mol／L

根據Na與P形成微粒的關係有：〔Na+〕=3〔PO43-〕+3〔HPO42-〕+3〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕

根據H2O電離出的H+與OH-守恆有：〔OH-〕=〔HPO42-〕+2〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕+〔H+〕

例2：NaHCO3 溶液中

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這個式子叫物料守恆

質子守恆

也可以由電荷守恆和物料守恆關係聯立得到

NaHCO3 溶液中

存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C()

方法一：兩式相減得

C（H+）+C（）=C（CO32-）+C(OH-) 這個式子叫質子守恆。

方法二：由酸鹼質子理論

原始物種：HCO3-，H2O

消耗質子產物H2CO3，產生質子產物CO32-，OH-

C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

關係：剩餘的質子數目等於產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目

直接用酸鹼質子理論求質子平衡關係比較簡單，但要細心；如果用電荷守恆和物料守恆關係聯立得到則比較麻煩，但比較保險

又如溶液

原始物種：H2PO4-，H2O

消耗質子產物：H3PO4,產生質子產物：HPO42-（產生一個質子），PO43-（產生二個質子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

你可以用電荷守恆和物料守恆聯立驗證下.

質子守恆式是就是由水電離出的C(H+)=C(OH-)

所以只要看水中H+ OH- 的去向

碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根要水解 要消耗H+ 所以列質子守恆式要加上水解產生的碳酸 同理OH-的去向是產生碳酸根

有時還要在濃度前加係數 建議去看鹽類的水解