化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象。

硫酸 H2SO4

亞硫酸 H2SO3

鹽酸 HCl

硝酸 HNO3

硫化氫 H2S

碳酸 H2CO3

1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞

　　2、化合物

　　（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫

　　 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂

　　CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 ?Na2O氧化鈉

　　（2）酸：HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸

　　（3）鹼：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂

　　（4）鹽：NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉

　　CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵

　　 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3

　　硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅

　　（5）有機物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 澱粉：(C6H10O5)n

初三化學常用化學式

1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞2、化合物

（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫

P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂

CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉（2）酸：HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸（3）鹼：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂（4）鹽：NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉

CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵

Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化銨 NH4NO3

硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅（5）有機物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 澱粉：(C6H10O5)n

初三化學必需的記憶性知識

一、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘不溶性鹼為白色。

二、常見物質的學名、俗名及化學式

化學式

名稱

俗稱

化學式

名稱

俗稱

Hg

汞

水銀

CaO

氧化鈣

生石灰

CO2

二氧化碳

氣態：碳酸氣

固態：乾冰

Ca（OH）2

氫氧化鈣

熟石灰、消石灰

NaOH

氫氧化鈉

苛性鈉、火鹼、燒鹼

Ca CO3

碳酸鈣

石灰石、大理石

Na2CO3

碳酸鈉

純鹼、蘇打

CuSO4·5H2O

硫酸銅晶體

膽礬、藍礬

NaHCO3

碳酸氫鈉、

酸式碳酸鈉

小蘇打

NaCl

氯化鈉

食鹽

C2H5OH

乙醇

酒精

CH3COOH

乙酸

醋酸

HCl

氫氯酸

鹽酸

H2O2

過氧化氫

雙氧水

Cu2(OH)2CO3

鹼式碳酸銅

銅綠、孔雀石

H2O

氧化氫

水

CH4

甲烷

沼氣、坑氣

Fe2O3

氧化鐵

鐵紅

CO

一氧化碳

煤氣

KAl(SO4)2.12H2O

硫酸鋁鉀晶體

明礬

三、物質的溶解性：

1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數不溶

3、酸：大多數溶

4、鹼：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他鹼不溶於水

5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶於水，含Cl－的鹽只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；含SO42－ 的鹽只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水；含CO32－ 的鹽只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶於水，其他都不溶於水。

6、沉澱物中只有AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他沉澱是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉澱：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶於酸。在推斷題中，往沉澱物加稀硝酸：若講沉澱不溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱全部溶解，則沉澱中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。

四、初中化學常見物質的性質歸類：

（一）、初中化學中有毒的物質 1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等； 2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

（二）、初中化學敞口置於空氣中質量改變的 1、質量增加的 （1）、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； （2）、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； （3）、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； 2、質量減少的 （1）、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； （2）、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

*露置在空氣中質量減少或變質的東西應密封儲存

＊凡在空氣中易吸水的物質，可作乾燥劑，常用的有NaOH、濃H2SO4、CaO、無水CaCl2。 無水CuSO4檢測液體是否含H2O。

3、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

4、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

（三）、物質放入水中的熱效應：

１、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸

２、放入水中吸熱的有：銨鹽、乾冰

（四）、其它

1.具有還原性的物質有：C、H2、CO。

2.具有氧化性的物質有：O2、CO2、濃硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物質有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。

4.具有吸水性的物質有：固體NaOH、CaO、鹼石灰、固體CaCl2、固體MgCl2、無水CuSO4、濃硫酸，因此它們都能作乾燥劑。但不能與被幹燥的物質反應。

5.具有揮發性的物質有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。

6.既不溶於水，又不溶於酸的物質有：AgCl、BaSO4。

五、理論中的記憶性知識：

1、常見元素的化合價：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。（正價）

＊任何化合物中各元素的化合價代數和為0。　＊單質中元素的化合價為0。

2、常見原子團的化合價：

SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋

3、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）

鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

4、實驗中的規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

5、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

6、初中化學溶液的酸鹼度和酸鹼性：

PH：

PH越大鹼性越強，PH越小酸性越強，PH＝7中性。

7.有沉澱生成的反應有：

① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓ ②Ag++Cl-=AgCl↓

④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金屬離子＋ＯＨ－＝難溶