我同桌弄得,據說是某著名網校裡的
常見的氧化劑有:1活潑的金屬單質,如X2(鹵素)、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子,如Cu²+,Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃)、KClO3、HClO等
4過氧化物,如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子,如Cl-,B-,I-,S2-等
4某些非金屬單質,如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中,具有中間價態元素的物質(單質或化合物)即可作氧化劑,又可做還原劑,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有還原性。
(1)根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
(2)根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子還原性逐漸減弱,對應陽離子氧化性逐漸增強。
(金屬還原性與溶液有關,如在稀鹽酸,稀硫酸中Al比Cu活潑,但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F Cl Br I S
原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陽離子還原性逐漸增強。
(3)根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時,若氧化劑價態相同,可根據反應條件的高、低來進行判斷,例如:
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1)
4HCl+MnO2=(加熱)MnCl2+2H2O+Cl2(2)
4HCl+O2=(CuCl2,500攝氏度)2H2O+2Cl2(3)
上述三個反應中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產物都是Cl2,而氧化劑分別是KMnO4,MnO2,O2,(1)式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子,(2)式中MnO2需要在加熱條件下才能完成,(3)式中O2不僅需要加熱,而且還需要CuCl2做催化劑才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
(4)根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱,如:
2Fe+3Cl=(加熱)2FeCl3
Fe+S=(加熱)FS
可以判斷氧化性:Cl2>S.
(5)根據元素週期表判斷氧化性,還原性的強弱
1同主族元素(從上到下)
F Cl Br I
非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。
Li Na K Rb Cs
金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同週期主族元素(從左到右)
Na Mg Al Si P S Cl
單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱
(6)根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性,還原性的強弱
例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性:Cl>S>P>C
(7)根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性:負極>正極。
2用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
(8)根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性(或還原性)的物質的濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之,其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性:HNO3(濃)>HNO3(稀),還原性:HCl(濃)>HCl(稀)
我同桌弄得,據說是某著名網校裡的
常見的氧化劑有:1活潑的金屬單質,如X2(鹵素)、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子,如Cu²+,Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃)、KClO3、HClO等
4過氧化物,如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子,如Cl-,B-,I-,S2-等
4某些非金屬單質,如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中,具有中間價態元素的物質(單質或化合物)即可作氧化劑,又可做還原劑,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有還原性。
(1)根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
(2)根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子還原性逐漸減弱,對應陽離子氧化性逐漸增強。
(金屬還原性與溶液有關,如在稀鹽酸,稀硫酸中Al比Cu活潑,但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F Cl Br I S
原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陽離子還原性逐漸增強。
(3)根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時,若氧化劑價態相同,可根據反應條件的高、低來進行判斷,例如:
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1)
4HCl+MnO2=(加熱)MnCl2+2H2O+Cl2(2)
4HCl+O2=(CuCl2,500攝氏度)2H2O+2Cl2(3)
上述三個反應中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產物都是Cl2,而氧化劑分別是KMnO4,MnO2,O2,(1)式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子,(2)式中MnO2需要在加熱條件下才能完成,(3)式中O2不僅需要加熱,而且還需要CuCl2做催化劑才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
(4)根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱,如:
2Fe+3Cl=(加熱)2FeCl3
Fe+S=(加熱)FS
可以判斷氧化性:Cl2>S.
(5)根據元素週期表判斷氧化性,還原性的強弱
1同主族元素(從上到下)
F Cl Br I
非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。
Li Na K Rb Cs
金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同週期主族元素(從左到右)
Na Mg Al Si P S Cl
單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱
(6)根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性,還原性的強弱
例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性:Cl>S>P>C
(7)根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性:負極>正極。
2用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
(8)根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性(或還原性)的物質的濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之,其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性:HNO3(濃)>HNO3(稀),還原性:HCl(濃)>HCl(稀)