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  • 1 # 使用者5635123734932

    我同桌弄得,據說是某著名網校裡的

    常見的氧化劑有:1活潑的金屬單質,如X2(鹵素)、O2、O3、S等

    2高價金屬陽離子,如Cu²+,Fe3+等或H+

    3高價過較高價含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃)、KClO3、HClO等

    4過氧化物,如Na2O2、H2O2等

    常見的還原劑有

    1活潑或較活潑的的金屬,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

    2低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等

    3非金屬陽離子,如Cl-,B-,I-,S2-等

    4某些非金屬單質,如H2,C,Si

    在含可變化合價的化合物中,具有中間價態元素的物質(單質或化合物)即可作氧化劑,又可做還原劑,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有還原性。

    (1)根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱

    氧化性:氧化劑>氧化產物

    還原性:還原劑>還原產物

    (2)根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱

    1金屬活動順序

    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

    原子還原性逐漸減弱,對應陽離子氧化性逐漸增強。

    (金屬還原性與溶液有關,如在稀鹽酸,稀硫酸中Al比Cu活潑,但在濃硝酸中Cu比Al活潑

    2非金屬活動順序

    F Cl Br I S

    原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陽離子還原性逐漸增強。

    (3)根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱

    當不同的氧化劑作用於同一還原劑時,若氧化劑價態相同,可根據反應條件的高、低來進行判斷,例如:

    16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1)

    4HCl+MnO2=(加熱)MnCl2+2H2O+Cl2(2)

    4HCl+O2=(CuCl2,500攝氏度)2H2O+2Cl2(3)

    上述三個反應中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產物都是Cl2,而氧化劑分別是KMnO4,MnO2,O2,(1)式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子,(2)式中MnO2需要在加熱條件下才能完成,(3)式中O2不僅需要加熱,而且還需要CuCl2做催化劑才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

    (4)根據氧化產物的價態高低判斷

    當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱,如:

    2Fe+3Cl=(加熱)2FeCl3

    Fe+S=(加熱)FS

    可以判斷氧化性:Cl2>S.

    (5)根據元素週期表判斷氧化性,還原性的強弱

    1同主族元素(從上到下)

    F Cl Br I

    非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。

    Li Na K Rb Cs

    金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱。

    2同週期主族元素(從左到右)

    Na Mg Al Si P S Cl

    單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強

    陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱

    (6)根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性,還原性的強弱

    例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3

    可判斷氧化性:Cl>S>P>C

    (7)根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱

    1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性:負極>正極。

    2用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

    (8)根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。

    具有氧化性(或還原性)的物質的濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之,其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性:HNO3(濃)>HNO3(稀),還原性:HCl(濃)>HCl(稀)

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