元素週期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。　　元素週期律在元素週期表中的體現如下:　　1、原子半徑：　　同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。　　2、主要化合價：　　同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的O、F（O無最高正價，F無正價，除外）元素除外；　　最低負化合價遞增（從－4價到－1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。　　元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一（僅限除O，F的非金屬）　　3、金屬性、氧化性、還原性、穩定性　　同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；　　a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；　　b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；　　c.最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；　　a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；　　b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；　　c.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。