首先，我覺得你搞反了，如果這濃度是物質的量濃度，要不是氯化鈉溶液的沸點高於等濃度葡萄糖溶液沸點低，要不是氯化鈉溶液的凝固點低於等濃度葡萄糖溶液的凝固點。（例如，濃度為1.00 m的葡萄糖水溶液，在一大氣壓時的沸點為100.52℃，比正常水的沸點升高0.52℃，而2.00 m的葡萄糖水溶液，在相同狀況下，則升高為101.04℃。另外，在相同條件下，1.00m氯化鈉水溶液的沸點上升度數約為1.00 m葡萄糖溶液的兩倍，其主要原因為葡萄糖為非電解質，在水中無法解離，而氯化鈉為電 解質，在水中能解離出的粒子數為同濃度葡萄糖的2倍。）其次，很簡單地說，這和溶液的依數性有關。（非電解質非揮發性稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的數值，只與溶液中溶質的量有關，與溶質的本性無關，這些性質成為依數性。電解質溶液也有依數性，只是由於電離和離子間有相互作用，它所表現的依數性都比同濃度的非電解質溶液的相應數值要大些。為了使稀溶液依數性公式適用於電解質，範特霍甫首先建議在公式中引入校正係數。校正後公式適用於計算電解質稀溶液的滲透壓，所以習慣上稱作等滲係數。實驗證明對於電解質稀溶液，其蒸氣壓下降，凝固點降低、沸點升高和滲透壓都有這一共同關係。）若要更深入和定量的分析，涉及強電解質溶液理論。裡面的計算比較複雜，請翻閱相關物理化學教程。