《酸和鹼》知識點
一、酸、鹼的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3•H2O）
二、酸
酸的通性
（1）與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。
（2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的
氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
（4）與鹼反應生成鹽和水（一定反應）
（5）與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水（溶解放熱） 白色粉末，微溶於水
俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
製法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）
四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、實質：OH－+H+== H2O
3、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性。（2）處理工廠的廢水。（3）用於醫藥。
4、溶液酸鹼度的表示法——pH
（1）0 7 14
酸性增強 中性 鹼性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數
為整數）
（3）酸鹼性與酸鹼度關係：
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
鹼性 ﹥7 變藍色 變紅色
（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨說明：
1、溶液的酸鹼度常用pH表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈鹼性。
PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，鹼性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶於水，溶液pH＜7，CO2溶於水，溶液
2、pH＜7；pH升高可加鹼（可溶性鹼）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的
最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準
比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。
3、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或鹼性，不能確定溶液一定是酸或鹼。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到
待測溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇鹼性溶液顯藍色；
無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液顯紅色。
4、溶液的酸鹼度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
PH的範圍在0——14之間，pH＞7溶液呈鹼性，pH=7溶液呈中性，
pH＜7溶液呈酸性。PH越大鹼性越強，pH越小酸性越強；
pH升高加鹼（或水），pH降低加酸（或水）。
《酸和鹼》知識點
一、酸、鹼的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3•H2O）
二、酸
酸的通性
（1）與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。
（2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的
氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
（4）與鹼反應生成鹽和水（一定反應）
（5）與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水（溶解放熱） 白色粉末，微溶於水
俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
製法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）
四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、實質：OH－+H+== H2O
3、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性。（2）處理工廠的廢水。（3）用於醫藥。
4、溶液酸鹼度的表示法——pH
（1）0 7 14
酸性增強 中性 鹼性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數
為整數）
（3）酸鹼性與酸鹼度關係：
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
鹼性 ﹥7 變藍色 變紅色
（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨說明：
1、溶液的酸鹼度常用pH表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈鹼性。
PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，鹼性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶於水，溶液pH＜7，CO2溶於水，溶液
2、pH＜7；pH升高可加鹼（可溶性鹼）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的
最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準
比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。
3、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或鹼性，不能確定溶液一定是酸或鹼。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到
待測溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇鹼性溶液顯藍色；
無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液顯紅色。
4、溶液的酸鹼度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
PH的範圍在0——14之間，pH＞7溶液呈鹼性，pH=7溶液呈中性，
pH＜7溶液呈酸性。PH越大鹼性越強，pH越小酸性越強；
pH升高加鹼（或水），pH降低加酸（或水）。