一、難溶物不拆 例1：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。 錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式. 正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca 2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯誤：該反應不能發生 。 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：SO42- + Ca 2+ = CaSO4 說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。 三、弱電解質不拆 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。 錯誤：Al 3+ + 30H-=Al(OH)3 原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：Al 3+ + 3NH3??H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。 錯誤：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯誤：2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：HCO3- + H+ = CO2 + H2O 注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4-。
一、難溶物不拆 例1：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。 錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式. 正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca 2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯誤：該反應不能發生 。 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：SO42- + Ca 2+ = CaSO4 說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。 三、弱電解質不拆 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。 錯誤：Al 3+ + 30H-=Al(OH)3 原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：Al 3+ + 3NH3??H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。 錯誤：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯誤：2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：HCO3- + H+ = CO2 + H2O 注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4-。