濃硫酸的五大特性和方程式:

1．脫水性

⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,即濃硫酸有脫水性且脫水性很強.

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分

子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.

⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脫水後生成了黑色的炭（碳化）,並會產生二氧化硫.

濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

2．強氧化性

⑴跟金屬反應

①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合,生成緻密的氧化物薄膜,防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應．

Fe＋nH2SO4（濃）＝＝＝Fe·nH2SO4

②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

△

Cu + 2H2SO4(濃) I2↑ + SO2↑ + 2H2O

3．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體

2NaCl（固）+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣.

4.酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)

5.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑