冰融化成水後，體積是變小!水的密度是 1.0g/立方厘米 冰的密度是 0.9g/立方厘米 100立方厘米的冰則為90g 水結成冰體積增加10%: 設一定質量的水體積為V,則其質量為1*V=V 當它結冰以後,質量不變仍為V,但是由於冰的密度改變,所以結冰後體積改變,體積為 冰(水)質量/冰密度=V/0.9 所以冰的體積比水的體積增加了 V/0.9-V=1/9*V 約等於0.1V 即增加了10% 冰融化成水時 設一定質量的冰體積為V,則其質量為0.9V 當它融化以後,質量不變仍為0.9V,但是體積改變為 冰(水)質量/水密度=0.9V/1=0.9V 所以融化以後體積比冰的減少了 V-0.9V=0.1V 即減少了10%擴充套件資料熱冰:除了前面提到高壓下形成的熱冰之外，重水(D2O)在3.8℃時結冰，成為另一種形式的"熱冰"。水是一種特殊的液體。它在4℃時密度最大。溫度在4℃以上，液態水遵守一般熱脹冷縮規律。4℃以下，原來水中呈線形分佈的縮合分子中，出現一種像冰晶結構一樣的似冰締合分子，叫做"假冰晶體"。因為冰的密度比水小，"假冰晶體"的存在，降低了水的密度，這就是為什麼水在4℃時密度最大，低於4℃密度又要減小的秘密。人類已經能夠在實驗室裡製造出八種冰的晶體。但只有天然冰能在自然條件下存在，其它都是高壓冰，在自然界不能穩定存在。天然冰中水分子的締合是按六方晶系的規則排列起來的。所謂結晶格子，最簡單的例子是緊密地堆砌的磚塊，如果在這些磚塊的中心處代之以一個假設的原子，便得到了一個結晶格子。冰的晶格為一個帶頂錐的三稜柱體，六個角上的氧原子分別為相鄰六個晶胞所共有。三個稜上氧原子各為三個相鄰晶胞所共有，二個軸頂氧原子各為二個晶胞所共有，只有中央一個氧原子算是該晶胞所獨有。注:一般被稱為乾冰的物質實際是二氧化碳的固體狀態，與水和冰沒有關係。乾冰是二氧化碳的固體形式。在正常氣壓下，二氧化碳的凝固點是攝氏負78.5度，在保持物體維持冷凍或低溫狀態下非常有用。它無色，無味，不易燃，略帶酸性。乾冰的密度各不相同，但通常約為 1.4至1.6 g/cm。乾冰能夠急速的冷凍物體和降低溫度並且可以用隔離手套來做配置。到二十一世紀，乾冰已經被廣泛的使用在許多層面了，乾冰在增溫時是由固態直接昇華為氣態，直接轉化為氣體而省略轉為液態的程式，因此其相變並不會產生液體，也因此我們稱它做"乾冰"。要將二氧化碳變成液態，就必須加大壓強至5.1大氣壓才會出現液態二氧化碳。由於水分子間有氫鍵締合這樣的特殊結構所決定的。根據近代X射線的研究，證明了冰具有四面體的晶體結構。這個四面體是透過氫鍵形成的，是一個敞開式的鬆弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積佔完，在冰中氫鍵把這些四面體聯絡起來，成為一個整體。這種透過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約佔34%、因此冰的密度較小，約為攝氏4度時液態水的9/10。冰融化時拆散了大量的氫鍵，使整體化為四面體集團和零星的較小的"水分子集團"(即由氫鍵締合形成的一些締合分子)，故液態水已經不象冰那樣完全是有序排列了，而是有一定程度的無序排列，即水分子間的距離不象冰中那樣固定，H2O分子可以由一個四面體的微晶進入另一微晶中去。這樣分子間的空隙減少，密度相對冰就增大了。溫度升高時，水分子的四面體集團不斷被破壞，分子無序排列增多，使密度增大。但同時，分子間的熱運動也增加了分子間的距離，使密度又減小。這兩個矛盾的因素在4℃時達到平衡，因此，在4℃時水的密度最大。過了4℃後，分子的熱運動使分子間的距離增大的因素，就佔優勢了，水的密度又開始減小。
冰融化成水後，體積是變小!水的密度是 1.0g/立方厘米 冰的密度是 0.9g/立方厘米 100立方厘米的冰則為90g 水結成冰體積增加10%: 設一定質量的水體積為V,則其質量為1*V=V 當它結冰以後,質量不變仍為V,但是由於冰的密度改變,所以結冰後體積改變,體積為 冰(水)質量/冰密度=V/0.9 所以冰的體積比水的體積增加了 V/0.9-V=1/9*V 約等於0.1V 即增加了10% 冰融化成水時 設一定質量的冰體積為V,則其質量為0.9V 當它融化以後,質量不變仍為0.9V,但是體積改變為 冰(水)質量/水密度=0.9V/1=0.9V 所以融化以後體積比冰的減少了 V-0.9V=0.1V 即減少了10%擴充套件資料熱冰:除了前面提到高壓下形成的熱冰之外，重水(D2O)在3.8℃時結冰，成為另一種形式的"熱冰"。水是一種特殊的液體。它在4℃時密度最大。溫度在4℃以上，液態水遵守一般熱脹冷縮規律。4℃以下，原來水中呈線形分佈的縮合分子中，出現一種像冰晶結構一樣的似冰締合分子，叫做"假冰晶體"。因為冰的密度比水小，"假冰晶體"的存在，降低了水的密度，這就是為什麼水在4℃時密度最大，低於4℃密度又要減小的秘密。人類已經能夠在實驗室裡製造出八種冰的晶體。但只有天然冰能在自然條件下存在，其它都是高壓冰，在自然界不能穩定存在。天然冰中水分子的締合是按六方晶系的規則排列起來的。所謂結晶格子，最簡單的例子是緊密地堆砌的磚塊，如果在這些磚塊的中心處代之以一個假設的原子，便得到了一個結晶格子。冰的晶格為一個帶頂錐的三稜柱體，六個角上的氧原子分別為相鄰六個晶胞所共有。三個稜上氧原子各為三個相鄰晶胞所共有，二個軸頂氧原子各為二個晶胞所共有，只有中央一個氧原子算是該晶胞所獨有。注:一般被稱為乾冰的物質實際是二氧化碳的固體狀態，與水和冰沒有關係。乾冰是二氧化碳的固體形式。在正常氣壓下，二氧化碳的凝固點是攝氏負78.5度，在保持物體維持冷凍或低溫狀態下非常有用。它無色，無味，不易燃，略帶酸性。乾冰的密度各不相同，但通常約為 1.4至1.6 g/cm。乾冰能夠急速的冷凍物體和降低溫度並且可以用隔離手套來做配置。到二十一世紀，乾冰已經被廣泛的使用在許多層面了，乾冰在增溫時是由固態直接昇華為氣態，直接轉化為氣體而省略轉為液態的程式，因此其相變並不會產生液體，也因此我們稱它做"乾冰"。要將二氧化碳變成液態，就必須加大壓強至5.1大氣壓才會出現液態二氧化碳。由於水分子間有氫鍵締合這樣的特殊結構所決定的。根據近代X射線的研究，證明了冰具有四面體的晶體結構。這個四面體是透過氫鍵形成的，是一個敞開式的鬆弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積佔完，在冰中氫鍵把這些四面體聯絡起來，成為一個整體。這種透過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約佔34%、因此冰的密度較小，約為攝氏4度時液態水的9/10。冰融化時拆散了大量的氫鍵，使整體化為四面體集團和零星的較小的"水分子集團"(即由氫鍵締合形成的一些締合分子)，故液態水已經不象冰那樣完全是有序排列了，而是有一定程度的無序排列，即水分子間的距離不象冰中那樣固定，H2O分子可以由一個四面體的微晶進入另一微晶中去。這樣分子間的空隙減少，密度相對冰就增大了。溫度升高時，水分子的四面體集團不斷被破壞，分子無序排列增多，使密度增大。但同時，分子間的熱運動也增加了分子間的距離，使密度又減小。這兩個矛盾的因素在4℃時達到平衡，因此，在4℃時水的密度最大。過了4℃後，分子的熱運動使分子間的距離增大的因素，就佔優勢了，水的密度又開始減小。