一、概念的主體不同
1、金屬性是用來描述元素氣態原子得失電子能力大小的概念，某氣態原子失電子能力越強，則該原子所屬元素的金屬性越強，反之越弱。
2、還原性是用來描述某一具體物質得失電子能力大小的概念。某物質失電子能力越強，則該物質還原性越強，反之越弱。
二、相對強弱的判斷依據不同
1、金屬性、非金屬性的判斷依據
1）元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則該元素的非金屬性越強。
2）元素形成氣態氫化物的難易程度及氫氧化物的熱穩定性。生成氫化物越容易，氫化物熱穩定性越強，則該元素的非金屬性越強。
2、氧化性強弱的判斷依據
1）根據氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）的不同：氧化相同的還原劑，反應越易發生，則氧化劑氧化性越強。
2）根據化學方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
3）根據還原劑被氧化的程度不同，對同一還原劑在相同條件下氧化的價態越高，則該氧化劑氧化性越強。同理，對同一氧化劑在相同條件下還原的價態越低，則該還原劑的還原性越強。
擴充套件資料
元素週期表
同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
同週期的主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
同週期的主族元素最高價氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
原電池的電極反應
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性在一般情況下：負極金屬>正極金屬（反例：鐵和銅在濃硝酸中）
物質的濃度大小
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
一、概念的主體不同
1、金屬性是用來描述元素氣態原子得失電子能力大小的概念，某氣態原子失電子能力越強，則該原子所屬元素的金屬性越強，反之越弱。
2、還原性是用來描述某一具體物質得失電子能力大小的概念。某物質失電子能力越強，則該物質還原性越強，反之越弱。
二、相對強弱的判斷依據不同
1、金屬性、非金屬性的判斷依據
1）元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則該元素的非金屬性越強。
2）元素形成氣態氫化物的難易程度及氫氧化物的熱穩定性。生成氫化物越容易，氫化物熱穩定性越強，則該元素的非金屬性越強。
2、氧化性強弱的判斷依據
1）根據氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）的不同：氧化相同的還原劑，反應越易發生，則氧化劑氧化性越強。
2）根據化學方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
3）根據還原劑被氧化的程度不同，對同一還原劑在相同條件下氧化的價態越高，則該氧化劑氧化性越強。同理，對同一氧化劑在相同條件下還原的價態越低，則該還原劑的還原性越強。
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元素週期表
同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
同週期的主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
同週期的主族元素最高價氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
原電池的電極反應
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性在一般情況下：負極金屬>正極金屬（反例：鐵和銅在濃硝酸中）
物質的濃度大小
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。