對於Na和Mg的氫氧化物來說,因Na+和Mg2+的正電荷數少,離子半徑大,所以Na-O鍵和Mg-O鍵較弱，NaOH和Mg（OH）2都呈鹼式電離，它們都是鹼；又因為Mg2+的正電荷數比Na+多，離子半徑比Na+小，所以Mg-O鍵比Na-O鍵強，因此，Mg（OH）2的鹼性比NaOH弱。對於非金屬元素Si、P、S、C1的“氫氧化物”，因非金屬元素E所帶的正電荷數多（Si、P、S、C1分別為+4、+5、+6、+7），它們的半徑又小，所以E-O鍵較強，O-H鍵較弱，因而這些“氫氧化物”都呈酸式電離，且隨著E的電荷數增大，半徑減小的順序，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HC1O4的酸性逐漸增強。鋁離子的電荷數和離子半徑都介於Mg和Si之間，所以A1（OH）3在水中既能按酸式電離，又能按鹼式電離，但它的酸性和鹼性都很弱。
（酸式電離）其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物的這種性質跟它們的結構有關。如用E表示某一種元素，它可按下列兩式進行電離：
也就是說E-O和O-H都是極性鍵，都有因極性溶劑的作用而斷裂的可能。對於某一元素的氫氧化物在水中究竟進行酸式電離還是鹼式電離，這要看E-O和O-H兩個鍵的相對強弱。如E-0鍵較弱時，就進行鹼式電離；如O-H鍵較弱時，就進行酸式電離。而這兩個鍵的相對強弱，決定於某元素離子En+和氫離子（H+）對於氧離子（O2-）的吸引力的相對強弱。n+表示某元素離子的正電荷數。
如果En+對O2-的吸引力強，O-H鍵斷裂，即酸式電離的趨勢大；如果H+對O2-的吸引力強，E-O鍵斷裂，即鹼式電離趨勢大。從靜電引力考慮，En+對O2-的吸引力的大小，跟元素的離子半徑及電荷數有關。一般地說，元素的離子半徑愈小，離子的正電荷數愈大，那麼En+對O2-的吸引力愈強，就呈酸式電離；反之，吸引力弱，呈鹼式電離。如果離子半徑較小（不是很小），離子電荷較大（不是很大）時，E-O鍵和O-H鍵的相對強弱接近相等，即En+和H+對O2-的吸引力接近相等，這時，EOH就既可能呈酸式電離，又可能呈鹼式電離，這就是兩性氫氧化物在水溶液裡發生兩種形式電離的原因 。
對於Na和Mg的氫氧化物來說,因Na+和Mg2+的正電荷數少,離子半徑大,所以Na-O鍵和Mg-O鍵較弱，NaOH和Mg（OH）2都呈鹼式電離，它們都是鹼；又因為Mg2+的正電荷數比Na+多，離子半徑比Na+小，所以Mg-O鍵比Na-O鍵強，因此，Mg（OH）2的鹼性比NaOH弱。對於非金屬元素Si、P、S、C1的“氫氧化物”，因非金屬元素E所帶的正電荷數多（Si、P、S、C1分別為+4、+5、+6、+7），它們的半徑又小，所以E-O鍵較強，O-H鍵較弱，因而這些“氫氧化物”都呈酸式電離，且隨著E的電荷數增大，半徑減小的順序，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HC1O4的酸性逐漸增強。鋁離子的電荷數和離子半徑都介於Mg和Si之間，所以A1（OH）3在水中既能按酸式電離，又能按鹼式電離，但它的酸性和鹼性都很弱。
（酸式電離）其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是兩性氫氧化物。
兩性氫氧化物的這種性質跟它們的結構有關。如用E表示某一種元素，它可按下列兩式進行電離：
也就是說E-O和O-H都是極性鍵，都有因極性溶劑的作用而斷裂的可能。對於某一元素的氫氧化物在水中究竟進行酸式電離還是鹼式電離，這要看E-O和O-H兩個鍵的相對強弱。如E-0鍵較弱時，就進行鹼式電離；如O-H鍵較弱時，就進行酸式電離。而這兩個鍵的相對強弱，決定於某元素離子En+和氫離子（H+）對於氧離子（O2-）的吸引力的相對強弱。n+表示某元素離子的正電荷數。
如果En+對O2-的吸引力強，O-H鍵斷裂，即酸式電離的趨勢大；如果H+對O2-的吸引力強，E-O鍵斷裂，即鹼式電離趨勢大。從靜電引力考慮，En+對O2-的吸引力的大小，跟元素的離子半徑及電荷數有關。一般地說，元素的離子半徑愈小，離子的正電荷數愈大，那麼En+對O2-的吸引力愈強，就呈酸式電離；反之，吸引力弱，呈鹼式電離。如果離子半徑較小（不是很小），離子電荷較大（不是很大）時，E-O鍵和O-H鍵的相對強弱接近相等，即En+和H+對O2-的吸引力接近相等，這時，EOH就既可能呈酸式電離，又可能呈鹼式電離，這就是兩性氫氧化物在水溶液裡發生兩種形式電離的原因 。