不考慮電子如何排布，應該先討論乙烯的軌道。乙烯含有兩個碳原子和四個氫原子，就碳原子而言，涉及其最外層的2S，2Px，2Py，2Pz四條軌道，其中S軌道和兩條P軌道SP2雜化後形成在同一平面內的三條SP2軌道，剩下的那條P軌道垂直於此平面；而氫原子就只有一條S軌道。下面開始成鍵，碳原子和碳原子透過各自的一條SP2軌道，形成σ鍵，根據分子軌道理論，因為兩個碳原子各貢獻一條軌道，因此成鍵後仍然要存在兩條軌道，一條成鍵軌道（能量低），一條反鍵軌道；而氫原子的S軌道與碳原子的其它SP2軌道分別形成σ鍵，同樣道理也存在一條成鍵軌道和一條反鍵軌道；兩個碳原子還各自有一條彼此平行的P軌道，形成π鍵，當然也有一條成鍵軌道，一條反鍵軌道，整個乙烯分子的軌道就是這樣構成的，共有5個σ鍵和1個π鍵，12條分子軌道，其中成鍵軌道6條，每條軌道可容納兩個電子。下面分析電子的排布，碳原子最外層4電子，氫原子1個電子，一共12個電子，它們都應該在能量儘量低的軌道中，恰好排滿成鍵軌道，其中氫原子的電子和碳原子的一個電子排在C－Hσ鍵的成鍵軌道里，這樣氫原子的電子用完了，每個碳原子還剩下兩個電子，接著每個碳原子各出一個電子佔據C－Cσ鍵的成鍵軌道，還有各自一個電子佔據C－Cπ鍵的成鍵軌道。

以上是我對價鍵理論和分子軌道理論的理解，僅供參考。