一、配製一定物質的量濃度的溶液需要八個步驟是：

　　1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。

　　2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。

　　3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。

　　4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。

　　5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質儘可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。

　　6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。

　　7、搖勻：這時如果液麵低於刻度線，不要再加水。

　　8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標籤。

　　二、一定物質的量濃度溶液的配製容易忘記的注意事項：

　　1、用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。

　　2、在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內液體因受熱而發生體積變化，導致溶液濃度不準確。

　　3、定容搖勻後，液麵低於刻度線，不能再滴加蒸餾水。