電極有正極和負極我們稱之為陰極與陽極

陰極得電子，陽極失電子

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化

如：2H2O=======2H2↑+O2↑（通電）

陰：4H+ +4e- ===2H2↑

陽：2O2- -4e-===O2↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還

即 化合價“升”高，“失”電子，被“氧”化

化合價降低，得電子，被還原

這兩句同樣適用於氧化還原反應

一、原電池中電極反應式的書寫

1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。

2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或鹼性，則水必須寫入正極反應式中，且O2生成OH-，若電解質溶液為酸性，則H+必須寫入正極反應式中，O2生成水。

3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。