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  • 1 # 體制入門

    C2H6O2是乙二醇。 結構簡式HOCH2CH20H。

    乙二醇的物理性質:

    別名 甘醇 分子式 C2H6O2;HOCH2CH20H

    分子量 62.07 熔點 -13.2℃ 沸點:197.5℃

    密度 相對密度(水=1)1.11;相對密度(空氣=1)2.14

    外觀與性狀 無色、無臭、有甜味、粘稠液體

    蒸汽壓 6.21kPa/20℃ 閃點:110℃

    溶解性 與水混溶,可混溶於乙醇、醚等

    穩定性 穩定

    乙二醇的化學性質:

    與乙醇相似,主要能與無機或有機酸反應生成酯,一般先只有一個羥基發生反應,經升高溫度、增加酸用量等,可使兩個羥基都形成酯。如與混有硫酸的硝酸反應,則形成二硝酸酯。醯氯或酸酐容易使兩個羥基形成酯。 乙二醇在催化劑(二氧化錳、氧化鋁、氧化鋅或硫酸)作用下加熱,可發生分子內或分子間失水。

    乙二醇能與鹼金屬或鹼土金屬作用形成醇鹽。通常將金屬溶於二醇中,只得一元醇鹽;如將此醇鹽(例如乙二醇一鈉)在氫氣流中加熱到180~200°C,可形成乙二醇二鈉和乙二醇。此外用乙二醇與 2摩爾甲醇鈉一起加熱,可得乙二醇二鈉。乙二醇二鈉與滷代烷反應,生成乙二醇單醚或雙醚。

    乙二醇二鈉與1,2-二溴乙烷反應,生成二氧六環。 此外,乙二醇也容易被氧化,隨所用氧化劑或反應條件的不同,可生成各種產物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇與其他二醇不同,經高碘酸氧化可發生碳鏈斷裂。 製法 工業上由環氧乙烷用稀鹽酸水解制得。實驗室中可用水解二滷代烷或滷代乙醇的方法制備。

    乙二醇的主要用途: 用於製造樹脂、增塑劑,合成纖維、化妝品和炸藥,並用作溶劑、配製發動機的抗凍劑

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