在一定條件下的可逆反應裡，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：

（1）“逆”：化學平衡研究的物件是可逆反應。

（2）“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。

（3）“動”：v(正) ＝ v(逆) ≠0

（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。

（5）“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。

（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。

可逆反應達到平衡狀態的標誌及判斷方法如下：

以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例：

一、直接標誌：

①速率關係：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等於m : p；

②反應體系中各物質的百分含量保持不變。

二、間接標誌：

①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；

②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；