銅的價電子層結構為3d104s1，可以形成兩種價態的化合物，即+1價與+2價銅的化合物。
在化學反應中，銅原子失去最外層上的一個4s電子，就形成+1價銅（Cu+）的化合物。從電離能看，銅原子的第一電離能為744kJ/mol，第二電離能為710.6kJ/mol。可知Cu+的化合物是易於形成的，並且在氣態、固態（難溶的）和絡離子中，Cu+是穩定或比較穩定的。例如，氧化銅在1100℃以上分解生成氧化亞銅。 4CuO=2Cu2O+O2↑
將氧化亞銅繼續加熱，在1235℃熔融而不分解，要一直熱到2200℃左右，才分解成單質銅和氧氣。
銅也能形成+2價銅的化合物，這是由於銅原子次外層上的3d軌道電子剛剛充滿，核電荷還沒有大到足以牢固地吸引住所有次外層的d電子，因而d電子還不很穩定，同時銅原子的3d軌道與4s軌道能量相差不大，故在一定條件下，d軌道還可以再失去一個d電子，形成+2價銅的化合物。並由於Cu2+的電荷較Cu+高，Cu2+的半徑較Cu+小等因素的影響，Cu2+的水合能比Cu+的高（Cu+的水合能為581kJ/mol，Cu2+的水合能為2119.3kJ/mol），所以在水溶液中Cu2+比Cu+穩定得多。再從Cu+的岐化反應的平衡常數來看：
2Cu+=Cu2+ + Cu
溶液中[Cu2+]為[Cu+]2的1.2×10^6倍，也說明在溶液中Cu2+是較穩定的。
銅的價電子層結構為3d104s1，可以形成兩種價態的化合物，即+1價與+2價銅的化合物。
在化學反應中，銅原子失去最外層上的一個4s電子，就形成+1價銅（Cu+）的化合物。從電離能看，銅原子的第一電離能為744kJ/mol，第二電離能為710.6kJ/mol。可知Cu+的化合物是易於形成的，並且在氣態、固態（難溶的）和絡離子中，Cu+是穩定或比較穩定的。例如，氧化銅在1100℃以上分解生成氧化亞銅。 4CuO=2Cu2O+O2↑
將氧化亞銅繼續加熱，在1235℃熔融而不分解，要一直熱到2200℃左右，才分解成單質銅和氧氣。
銅也能形成+2價銅的化合物，這是由於銅原子次外層上的3d軌道電子剛剛充滿，核電荷還沒有大到足以牢固地吸引住所有次外層的d電子，因而d電子還不很穩定，同時銅原子的3d軌道與4s軌道能量相差不大，故在一定條件下，d軌道還可以再失去一個d電子，形成+2價銅的化合物。並由於Cu2+的電荷較Cu+高，Cu2+的半徑較Cu+小等因素的影響，Cu2+的水合能比Cu+的高（Cu+的水合能為581kJ/mol，Cu2+的水合能為2119.3kJ/mol），所以在水溶液中Cu2+比Cu+穩定得多。再從Cu+的岐化反應的平衡常數來看：
2Cu+=Cu2+ + Cu
溶液中[Cu2+]為[Cu+]2的1.2×10^6倍，也說明在溶液中Cu2+是較穩定的。