圖中的N原子先是2s軌道上一個電子激發到2p軌道，然後2s(一個電子）和兩個P軌道（含單電子的）雜化成sp2，剩餘的兩個電子佔據一個p軌道。氨分子的話，就按5+3，sp3雜化成四面體，再是因為一個孤對電子，因而是三角錐型。

因為Cu是dsp2雜化的，3d軌道中的單電子已被躍遷到4p軌道，3d、4s、4p 是同一能級組的軌道，能量差別不大，躍遷需要的能量可以從雜化軌道成鍵得到補償，所以不是sp3雜化。

需要注意，3d不成對電子躍遷到4p軌道上，[Cu(NH3)4](2+)若不躍遷到4p軌道，3D軌道上就會有不成對電子存在，這不符合能量最低原則，所以3d不成對電子躍遷到4p軌道上。

擴充套件資料：

以甲烷為例：基態C原子中已配對的2s電子拆開，其中1個電子跑到能量稍高的2p軌道中（Pz空軌道）去，這一過程叫電子躍遷；接著進行雜化，一個2S軌道和3個2P軌道雜化，生成4個能量相等的sp3雜化軌道。

因為是平均混合，每個sp3雜化軌道含有1/4s和3/4的p軌道的成份，其中各有1個成單電子。最後這4個電子再與4個H原子中的1s電子配對成西格瑪鍵，從而形成CH4。　

例子：

CH4（正四面體）、CCl4、NH4+。NH3（三角錐型）、H2O（V型）等也是sp3雜化，只不過是sp3不等形雜化。 CH4中不存在孤對電子對，NH3中有一對，H20中存在兩對。孤對電子對的多少對鍵引數具有一定影響。