濃硫酸的性質

1、濃硫酸的物理性質有哪些

1. 基本物理性質

常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%;

密度為1.84g·cm-3;

物質的量濃度為18.4mol·L-1。

濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

2. 吸水性

1.吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

2.濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

3.濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

2、濃硫酸的化學性質有哪些

1.脫水性

脫水指濃硫酸脫去非遊離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。

2.強氧化性

(1)跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。

Cu + 2H2SO4(濃) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(濃) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

Zn+2H2SO4(濃)==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

(2)跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

C + 2H2SO4(濃) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(濃) ==△== 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(濃) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

(3)跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S + H2SO4(濃) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(濃) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(濃) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

以上就是濃硫酸的物理化學性質了，通過了解後我們知道，濃硫酸的吸水性是物理性質，而脫水性是化學性質