酸的通性

a、能使酸鹼指示劑顯色

b、使金屬活動順序表H前的金屬反應放出H2 (HNO3除外）

c、酸鹼反應生成鹽和水，中和反應放熱

d、酸洗，（Fe2O3+HCl)，與金屬氧化物的反應

e、能與某些鹽反應

鹼的通性

a、能使酸鹼指示劑顯色

b、與酸發生中和反應

c、與非金屬氧化物反應

d、與某些鹽反應 鹽的通性

a、與金屬發生置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

b、與某些酸反應BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓

c、與某些鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

d、與某些鹽反應2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓

四大基本反應的條件或規律：

1．置換反應：

金屬+酸---鹽+H2↑

（1）金屬的活動性比氫強

（2）酸除濃硫酸、硝酸

（3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽

金屬+鹽——新金屬+新鹽

（1）參於反應的鹽應可溶

（2）金屬的活動性“強”置換“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽

2．複分解反應：生成難電離的物質如：水、氣體、沉澱等.

酸+鹽-----新鹽+新酸（碳酸鹽+酸----新鹽+H2O+CO2↑）

（1）弱酸不能與強酸鹽反應

（2）常見能與酸反應的鹽有：BaCl2、Ba（NO3）3、AgNO3和碳酸鹽

鹼+鹽-----新鹼+新鹽

（1）反應物皆可溶

（2）生成物有沉澱

鹽+鹽------新鹽+新鹽

（1）反應物皆可溶

（2）生成物有沉澱