電極反應方程式的書寫：

　　負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例：甲烷燃料電池中，電解液為koh，負極甲烷失8個電子生成co2和h2o，但co2不能與oh-共存，要進一步反應生成碳酸根。

　　正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為hcl，正極h+得電子生成h2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的o2得電子。如果電解液呈酸性，o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中性或鹼性，o2+4e-+2h2o==4oh-。

　　特殊情況:mg-al-naoh，al作負極。負極：al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正極：2h2o+2e-==h2↑+2oh-

　　cu-al-hno3，cu作負極。

　　注意：fe作負極時，氧化產物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的電池反應產物是h2o和n2

　　無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。

　　ph變化規律

　　電極周圍：消耗oh-(h+)，則電極周圍溶液的ph減小（增大）；反應生成oh-(h+)，則電極周圍溶液的ph增大（減小）。

　　溶液：若總反應的結果是消耗oh-(h+)，則溶液的ph減小（增大）；若總反應的結果是生成oh-(h+)，則溶液的ph增大（減小）；若總反應消耗和生成oh-(h+)的物質的量相等，則溶液的ph由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。