溶液中離子反應的順序規律是由強酸制弱酸，由強鹼制弱鹼。在電解質溶液中能滿足“以強制弱”的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。溶液中離子反應的特點是，離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一型別的離子反應。離子反應在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。擴充套件資料：離子反應步驟：“一寫”：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式。“二改”：把易溶於水、易電離物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）。“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子。“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。離子反應分為複分解反應（在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應）、氧化還原、離子互換和絡合反應四種。有些在溶液中進行的離子反應，是由於發生了氧化還原反應，使反應物的某些離子濃度減小。此類反應能否發生取決於有關離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變弱的原則，即由氧化性和還原性強的性質生成氧化性和還原性弱的物質。主要包括有離子參與的置換反應與其他有離子參與的氧化還原反應。