首先看碳酸氫鈉在水中的電離方程式：
NaHCO2 Na++HCO3-
在看氫氧化鈣在水中的電離方程式：
Ca(OH)2→Ca2++2OH-
(1.) 少量氫氧化鈣意味著OH-數目較少，只能將HCO3-中的質子奪取便消耗完畢。且此時鈣離子不能完全將碳酸根離子結合。則反應式為：2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）→Na2CO3+CaCO3↓+2H2O；離子方程式：2HCO3—+Ca2++2OH—→CO32—+CaCO3↓+2H2O（無氫氧根離子，但有碳酸根離子剩餘。）
(2.) 過量氫氧化鈣，說明鈣離子會過量，會使碳酸根離子完全沉澱，這時氫氧根會有剩餘。反應式為：NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O，離子方程式：HCO3—+Ca2++OH—→+CaCO3↓+H2O
第二個問題用兩句話解釋，根本原因是濃度問題。（1）鹽酸滴碳酸鈉會因為氫離子數目少，只會讓碳酸根離子反應到碳酸氫根離子的程度（二元弱酸根存在兩級水解的緣故），故看不到氣體；（2）碳酸鈉滴鹽酸，會因為氫離子數目過量，使碳酸根離子迅速從碳酸氫根離子過渡到碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，使化學平衡向著碳酸根離子減少的方向進行。
首先看碳酸氫鈉在水中的電離方程式：
NaHCO2 Na++HCO3-
在看氫氧化鈣在水中的電離方程式：
Ca(OH)2→Ca2++2OH-
(1.) 少量氫氧化鈣意味著OH-數目較少，只能將HCO3-中的質子奪取便消耗完畢。且此時鈣離子不能完全將碳酸根離子結合。則反應式為：2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）→Na2CO3+CaCO3↓+2H2O；離子方程式：2HCO3—+Ca2++2OH—→CO32—+CaCO3↓+2H2O（無氫氧根離子，但有碳酸根離子剩餘。）
(2.) 過量氫氧化鈣，說明鈣離子會過量，會使碳酸根離子完全沉澱，這時氫氧根會有剩餘。反應式為：NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O，離子方程式：HCO3—+Ca2++OH—→+CaCO3↓+H2O
第二個問題用兩句話解釋，根本原因是濃度問題。（1）鹽酸滴碳酸鈉會因為氫離子數目少，只會讓碳酸根離子反應到碳酸氫根離子的程度（二元弱酸根存在兩級水解的緣故），故看不到氣體；（2）碳酸鈉滴鹽酸，會因為氫離子數目過量，使碳酸根離子迅速從碳酸氫根離子過渡到碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，使化學平衡向著碳酸根離子減少的方向進行。