1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對 2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道 3、Hund規則：簡併軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子 另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的： 全充滿---p6或d10 或f14 半充滿----p3或d5或f7 全空-----p0 或d0或 f0 還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為複雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結構得出的，我們應該尊重光譜實驗事實。 對於核外電子排布規律，只要掌握一般的規律，注意少數例外即可。 處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保裡不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素裡，沒有例外的情況發生。原子軌道的種類
主頁面：原子軌道
作為薛定諤方程的解，原子軌道的種類取決於主量子數(n)、角量子數(l)和磁量子數(ml)。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個原子軌道里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋量子數(ms)，一共四個量子數。
n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，一個亞層填充的電子數為4l+2。
具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱，按字母順序排列，如l=4時叫g軌道。
S：+16 2 8 6可以拿SF6舉例子：從元素電負性的角度講，氟元素的電負性比硫元素的大，則氟元素得電子的能力比硫元素的強，即氟的氧化性比硫強，而六氟化硫為共價化合物，六氟化硫中氟元素與硫元素形成的共用電子對中，即形成的六個共價鍵中電子偏離硫元素，故硫的化合價為正六價；（六氟化硫為分子晶體，幾何構型為正八面體，樓主可以想象，硫原子與四個氟原子共一個平面，剩餘兩個氟原子分別處於平面的正上方和正下方）硫的最外層排布：硫元素因其最外層六個電子偏向氟原子，而相當於其最外層失去了六個電子，故其最外層的3p軌道上沒有電子，故此時形成的S 6+離子的電子排布式為[1s]2[2s]2[2p]6[3s]2(硫原子的核外電子排布式為[1s]2[2s]2[2p]6[3s]2[3p]6)祝樓主化學學得愉快！
1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對 2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道 3、Hund規則：簡併軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子 另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的： 全充滿---p6或d10 或f14 半充滿----p3或d5或f7 全空-----p0 或d0或 f0 還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為複雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結構得出的，我們應該尊重光譜實驗事實。 對於核外電子排布規律，只要掌握一般的規律，注意少數例外即可。 處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保裡不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素裡，沒有例外的情況發生。原子軌道的種類
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作為薛定諤方程的解，原子軌道的種類取決於主量子數(n)、角量子數(l)和磁量子數(ml)。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。另外，每個原子軌道里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋量子數(ms)，一共四個量子數。
n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，一個亞層填充的電子數為4l+2。
具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱，按字母順序排列，如l=4時叫g軌道。
S：+16 2 8 6可以拿SF6舉例子：從元素電負性的角度講，氟元素的電負性比硫元素的大，則氟元素得電子的能力比硫元素的強，即氟的氧化性比硫強，而六氟化硫為共價化合物，六氟化硫中氟元素與硫元素形成的共用電子對中，即形成的六個共價鍵中電子偏離硫元素，故硫的化合價為正六價；（六氟化硫為分子晶體，幾何構型為正八面體，樓主可以想象，硫原子與四個氟原子共一個平面，剩餘兩個氟原子分別處於平面的正上方和正下方）硫的最外層排布：硫元素因其最外層六個電子偏向氟原子，而相當於其最外層失去了六個電子，故其最外層的3p軌道上沒有電子，故此時形成的S 6+離子的電子排布式為[1s]2[2s]2[2p]6[3s]2(硫原子的核外電子排布式為[1s]2[2s]2[2p]6[3s]2[3p]6)祝樓主化學學得愉快！