非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素週期表右上部15個元素和氫元素。大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或層狀大分子的晶體結構。、
通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素週期表右上部15種元素和氫元素。非金屬元素是元素的一大類，在所有的一百多種化學元素中，非金屬佔了23種。在週期表中，除氫以外，其它非金屬元素都排在表的右側和上側，屬於p區。包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、矽、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砈等，80%的非金屬元素在社會中佔有重要位置。
大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或層狀大分子的晶體結構。金屬和非金屬之間有被稱為類金屬的砷，銻，矽，鍺等。
當溫度或壓力等條件發生變化時，金屬或非金屬可能轉化。如金屬錫在低溫下可變成非金屬的灰錫。
非金屬在室溫下可以是氣體或固體（除了溴，惟一一個液體非金屬元素）。非金屬元素在固體時並沒有閃亮的表面，但是不同的元素會有不同的顏色，例如碳是黑色的（石墨）或無色透明的（金剛石），而硫是黃色的。非金屬的硬度有明顯的差別，例如硫是很軟的，但鑽石（碳的一種）卻是全世界最硬的。非金屬是易碎的，而且密度比金屬要低。非金屬不是好的導熱體，是電的絕緣體（除了碳在石墨的形態下）。
是非金屬元素的通性，它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強，即其得電子能力越強。由元素週期表上看，靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強，靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。對於元素的單質，非金屬性體現在單質的氧化性上。
非金屬單質大多是分子晶體，少部分為原子晶體和過渡型的層狀晶體。
單質共價鍵數大部分符合8-N規則：
1、鹵素，氫：8-7=1（2-1=1），為雙原子分子。
2、VIA族（氧族）：8-6=2，為二配位的鍊形與環形分子，只有氮氣是雙原子分子。
3、VA族（氮族）：8-5=3，為三配位的多原子分子如白磷P4、黃砷As4，灰砷和黑磷為原子構成的層狀結構，只有氮氣是雙原子分子。
4、IVA族（碳族）：8-4=4，為四配位的金剛石型結構。
少數分子由於形成π鍵、大π鍵或d軌道參與成鍵，鍵型發生變化，並不遵守8-N規則。如氮氣、氧氣分子中的原子間的鍵不是單鍵，而是雙鍵或叄鍵；硼單質和石墨結構中，鍵的個數也不等於（8-N）個。
物理性質可分為三類：
氧氣、氮氣、氫氣等：一般狀態下為氣體，由分子構成，熔沸點很低。
多原子分子，硫磺、白磷等：一般狀態下為固體，由分子構成，熔沸點低，但比雙原子分子構成的氣體高。
原子直接構成的單質，金剛石、晶態矽等。由原子構成，熔沸點高。
在金屬晶體中，金屬原子的自由電子在整個晶體中移動，依靠此種流動電子，使金屬原子相互結合成為晶體的鍵稱為金屬鍵。對於主族元素，隨原子序數的遞增，金屬鍵的強度逐漸減弱，因此金屬單質的熔、沸點逐漸降低。
成鍵方式 非金屬原子之間主要成共價鍵，而非金屬元素與金屬元素之間主要成離子鍵。
非金屬原子之間成共價鍵的原因是，兩種原子均有獲得電子的能力，都傾向於獲得對方的電子使自己達到穩定的構型，於是兩者就共用電子對以達此目的。而金屬原子失去電子的能力較強，與非金屬相遇時就一者失電子、一者得電子，雙方均達到穩定結構。多原子的共價分子常常出現的一種現象是軌道雜化，這使得中心原子更易和多個原子成鍵。非金屬原子之間形成的共價鍵中，除了一般的σ鍵和π鍵，還有一種大π鍵。大π鍵是離域的，可以增加共價分子或離子的穩定性。
希望我能幫助你解疑釋惑。
非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素週期表右上部15個元素和氫元素。大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或層狀大分子的晶體結構。、
通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素週期表右上部15種元素和氫元素。非金屬元素是元素的一大類，在所有的一百多種化學元素中，非金屬佔了23種。在週期表中，除氫以外，其它非金屬元素都排在表的右側和上側，屬於p區。包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、矽、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砈等，80%的非金屬元素在社會中佔有重要位置。
大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或層狀大分子的晶體結構。金屬和非金屬之間有被稱為類金屬的砷，銻，矽，鍺等。
當溫度或壓力等條件發生變化時，金屬或非金屬可能轉化。如金屬錫在低溫下可變成非金屬的灰錫。
非金屬在室溫下可以是氣體或固體（除了溴，惟一一個液體非金屬元素）。非金屬元素在固體時並沒有閃亮的表面，但是不同的元素會有不同的顏色，例如碳是黑色的（石墨）或無色透明的（金剛石），而硫是黃色的。非金屬的硬度有明顯的差別，例如硫是很軟的，但鑽石（碳的一種）卻是全世界最硬的。非金屬是易碎的，而且密度比金屬要低。非金屬不是好的導熱體，是電的絕緣體（除了碳在石墨的形態下）。
是非金屬元素的通性，它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強，即其得電子能力越強。由元素週期表上看，靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強，靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。對於元素的單質，非金屬性體現在單質的氧化性上。
非金屬單質大多是分子晶體，少部分為原子晶體和過渡型的層狀晶體。
單質共價鍵數大部分符合8-N規則：
1、鹵素，氫：8-7=1（2-1=1），為雙原子分子。
2、VIA族（氧族）：8-6=2，為二配位的鍊形與環形分子，只有氮氣是雙原子分子。
3、VA族（氮族）：8-5=3，為三配位的多原子分子如白磷P4、黃砷As4，灰砷和黑磷為原子構成的層狀結構，只有氮氣是雙原子分子。
4、IVA族（碳族）：8-4=4，為四配位的金剛石型結構。
少數分子由於形成π鍵、大π鍵或d軌道參與成鍵，鍵型發生變化，並不遵守8-N規則。如氮氣、氧氣分子中的原子間的鍵不是單鍵，而是雙鍵或叄鍵；硼單質和石墨結構中，鍵的個數也不等於（8-N）個。
物理性質可分為三類：
氧氣、氮氣、氫氣等：一般狀態下為氣體，由分子構成，熔沸點很低。
多原子分子，硫磺、白磷等：一般狀態下為固體，由分子構成，熔沸點低，但比雙原子分子構成的氣體高。
原子直接構成的單質，金剛石、晶態矽等。由原子構成，熔沸點高。
在金屬晶體中，金屬原子的自由電子在整個晶體中移動，依靠此種流動電子，使金屬原子相互結合成為晶體的鍵稱為金屬鍵。對於主族元素，隨原子序數的遞增，金屬鍵的強度逐漸減弱，因此金屬單質的熔、沸點逐漸降低。
成鍵方式 非金屬原子之間主要成共價鍵，而非金屬元素與金屬元素之間主要成離子鍵。
非金屬原子之間成共價鍵的原因是，兩種原子均有獲得電子的能力，都傾向於獲得對方的電子使自己達到穩定的構型，於是兩者就共用電子對以達此目的。而金屬原子失去電子的能力較強，與非金屬相遇時就一者失電子、一者得電子，雙方均達到穩定結構。多原子的共價分子常常出現的一種現象是軌道雜化，這使得中心原子更易和多個原子成鍵。非金屬原子之間形成的共價鍵中，除了一般的σ鍵和π鍵，還有一種大π鍵。大π鍵是離域的，可以增加共價分子或離子的穩定性。
希望我能幫助你解疑釋惑。