（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色

（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣

例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑

（3）跟鹼性氧化物反應酸 +鹼性氧化物→ 鹽+水

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

（4）跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ ↓

（5）跟可溶性鹼發生中和反應酸 + 鹼 → 鹽 + 水

2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O

像以上的 （3）（4）（5）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做複分解反應。複分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶於水（如果有酸，只須酸溶於水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉澱或水（其中1個即可）。酸是一類重要的化合物，它能與許多物質發生化學反應，有比較廣泛的用途。