氯氣的物理性質：在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．
氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．氯氣是黃綠色有刺激性氣味，密度比空氣大的有毒氣體，易液化能溶於水，是活潑的非金屬單質是強氧化劑。
化學性質
1.和氫氣反應：
純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合後，用強光照射或點燃，會爆炸
2.和非金屬反應：矽、磷、硫等單質都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。
2P+3Cl2 2PCl3（液）
PCl3+Cl2=PCl5（固）
3.和金屬反應：氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬。
2Na+Cl2=2NaCl（有黃色火焰，形成白煙）
2Fe+3Cl22FeCl3（發紅熱，形成棕褐色煙）
4.和水反應：氯氣溶於水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發生歧化反應
Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸還弱的酸，不穩定，Sunny照射下易分解放出O2，HClO有強氧化性，漂白性，殺菌性。
5.和鹼反應：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常溫下生次氯酸鹽）
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加熱時生氯酸鹽）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）
6.和鹽反應：
Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化陰離子）
Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化陽離子）
7.和烴反應：
Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）
C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）
氯氣有很強的氧化性，可以氧化金屬，還可以把有可變價態的金屬直接氧化到最高價。
氯氣還有酸性，可以和鹼類物質和有鹼性的物質反應。
氯氣的物理性質：在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．
氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．氯氣是黃綠色有刺激性氣味，密度比空氣大的有毒氣體，易液化能溶於水，是活潑的非金屬單質是強氧化劑。
化學性質
1.和氫氣反應：
純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合後，用強光照射或點燃，會爆炸
2.和非金屬反應：矽、磷、硫等單質都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。
2P+3Cl2 2PCl3（液）
PCl3+Cl2=PCl5（固）
3.和金屬反應：氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬。
2Na+Cl2=2NaCl（有黃色火焰，形成白煙）
2Fe+3Cl22FeCl3（發紅熱，形成棕褐色煙）
4.和水反應：氯氣溶於水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發生歧化反應
Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸還弱的酸，不穩定，Sunny照射下易分解放出O2，HClO有強氧化性，漂白性，殺菌性。
5.和鹼反應：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常溫下生次氯酸鹽）
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加熱時生氯酸鹽）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）
6.和鹽反應：
Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化陰離子）
Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化陽離子）
7.和烴反應：
Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）
C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）
氯氣有很強的氧化性，可以氧化金屬，還可以把有可變價態的金屬直接氧化到最高價。
氯氣還有酸性，可以和鹼類物質和有鹼性的物質反應。