鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發金屬氧化物和鋁粉的反應。

鋁熱反應編輯鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、氧化銅、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發金屬氧化物和鋁粉的反應。中文名鋁熱反應外文名thermitreaction表示式2yAl+3MxOy==高溫==yAl2O3+xM(M為金屬元素)應用學科化學適用領域範圍焊接鐵軌、冶煉金屬、軍事武器、傳統煙火實驗原理編輯鋁熱反應的原理，是鋁單質在高溫的條件下，體現出了鋁的強還原性。由於氧化鋁的生成焓(-1645kJ/mol)[1]極低，故反應會放出巨大的熱，甚至可以使生成的金屬以熔融態出現。另一方面，反應放出大量熱使鋁熔化，反應在液相中進行使反應速率極快，短時間放出極大量的熱。鋁熱反應的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。據估計，500克鋁熱劑（成分是氧化鐵和鋁）會在30秒內燃燒殆盡。[2]實驗反應化學方程式:氧化鐵：2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al2O3四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4==高溫==9Fe+4Al2O3二氧化錳：4Al+3MnO2==高溫==3Mn+2Al2O3五氧化二釩：10Al+3V2O5==高溫==6V+5Al2O3氧化鉻：2Al+Cr2O3==高溫==2Cr+Al2O3(鋁熱反應配平技巧：取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如鋁熱法中，可取Fe?O?和Al?O?中氧的最小公倍數12，則Fe?O?前應為3，Al?O?前應為4，底下便可得到Al為8，Fe為9）2實驗操作編輯1.將氧化鐵和鋁粉按照體積比3:2混合均勻製成鋁熱劑，裝入容器內。