①鹼性介質(如NaOH)　

總反應式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質:(H2SO4)

總反應方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

負極:CH3OH + H2O - 6e == CO2 + 6H+

總反應方程式:

2CH3OH +3O2 =4H2O+2CO2

④熔融鹽介質(Li2CO3和Na2CO3)

燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，甲醇為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，製得在650℃下工作的燃料電池，

正極：O2+4e-+2CO2=2CO32-；

負極：

CH3OH+3CO32-6e-=4CO2+2H2O．

總反應方程式:

3O2+2CH3OH=2CO2+4H2O