原電池

將化學能轉變成電能的裝置.組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導線連線後插入電解質溶液中.電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果.原電池中,較活潑的金屬做負極(又稱陽極),較不活潑的金屬做正極(又稱陰極).負極本身易失電子發生氧化反應,電子沿導線流向正極,正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應.

電解池：將電能轉變成化學能的裝置；非自發反應；有電源,兩極可同可不同.電極構成：

陽極：與電源正極相連的極

陰極：與電源負極相連的極

電子流向：負極到陰極

溶液中帶電粒子移動：

陽離子向陰極移動

陰離子向陽極移動

1.電極反應規律

(1)陰極：得電子,還原反應

① (一般)電極本身不參加反應

② 一定是電解質溶液中陽離子“爭”得電子

(2) 陽極：失電子,氧化反應

① 若為金屬(非惰性,Au、Pt除外)電極,電極失電子

② 若為惰性電極,電解質溶液中陰離子“爭”失電子

2.離子放電順序

離子的放電順序主要取決於離子的本性,還與離子的濃度、溶液的酸鹼性有關.

（1) 陽離子放電順序

上述順序基本上與金屬活動順序一致,即越活潑的金屬,其陽離子越難結合電子,但Fe3+氧化性較強,排在Cu2+之前.

(2) 陰離子放電順序

若是活潑金屬作陽極,因金屬失電子能力強,陽極反應則是電極材料本身失電子被氧化,而不是陰離子放電

故，正極負極是原電池裡的內容，而陰極陽極是電解池裡的內容，應小心區別