均勻沉澱法:均勻沉澱法是利用某一化學反應使溶液中的構晶離子由溶液中緩慢均勻地釋放出來，透過控制溶液中沉澱劑濃度，保證溶液中的沉澱處於一種平衡狀態，從而均勻的析出。通常加入的沉澱劑,不立刻與被沉澱組分發生反應,而是透過化學反應使沉澱劑在整個溶液中緩慢生成，克服了由外部向溶液中直接加入沉澱劑而造成沉澱劑的區域性不均勻性。應用:對於氧化物奈米粉體的製備，常用的沉澱劑尿素，其水溶液在70℃左右可發生分解反應而生成NH4OH，起到沉澱劑的作用，得到金屬氫氧化物或鹼式鹽沉澱，尿素的分解反應如下：(NH2)2CO+3H2O=2NH4OH+CO2透過強迫水解方法也可以進行均相沉澱。該法得到的產品顆粒均勻、緻密,便於過濾洗滌,是目前工業化看好的一種方法。但應該指出，用均勻沉澱法仍不能避免後沉澱和混晶共沉澱現象。均勻沉澱法中的沉澱劑，如（C2O4）2-（PO4）3-S2-等，可用相應的有機酯類化合物或其他化合物水解而獲得。也可以利用絡合物分解反應和氧化還原反應進行均勻沉澱。如利用絡合物分解的方法沉澱（SO4）2-，可先將EDTA-Ba2+絡合物加入到含（SO4）2-的試液中，然後加氧化劑破壞EDTA，使絡合物逐漸分解，Ba2+在溶液中均勻地釋出，使BaSO4均勻沉澱。利用氧化還原反應的均勻沉澱法，如：2（AsO3）3-+3（ZrO）2++2（NO3）-======（ZrO）3（AsO4）2（沉澱）+2（NO2）-此法應用於測定（ZrO）2+，於（AsO3）3-的硫酸溶液中，加入（NO3）-，將（AsO3）3-氧化為（AsO4）3-，使（ZrO）3（AsO4）2均勻沉澱。