常用化學計算公式

1、物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱H的關係：

n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = H/H1 (H1是指1mol物質放出的熱量）

2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：

PV = nRT

3、溶解度S與溶質質量分數ω的關係：

ω = S/(100+S) * 100%

4、物質的量濃度C與溶質質量分數ω的關係：

C= 1000*d*ω/M

5、有關氣體摩爾質量的計算：

M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....

( D指相對密度; m0指一個分子的質量；ω指n% V%)

6、溶液稀釋定律：

m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2

7、密度和相對密度：

ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)

8、 化學反應速率：

ν = C / t = n /(V.t)

9、化學平衡計算：

可逆反應： a A + b B <=> c C + d D

起始量（mol） a b c d

變化量（mol） mx nx px qx

平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx

10、水的離子積：

Kw = C(H+)"C(OH-) =(常溫250C時）10-14

注：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。

11、溶液的PH:

C(H+)=10-pH 常溫下 PH + POH = 14

12、溶度積Ksp ：

以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)為例

Ksp＝[c(Mn+)]m"[c(Am－)] n

如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)"c(Cl－)。

13、化學平衡常數

對於一般的可逆反應mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）

K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }

祝你學習進步！