物理性質亞硝酸是一種無機弱酸，是區分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鑑定試劑。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，由金屬離子和硝酸根離子組成的化合物，硝酸鹽極易溶於水，所以溶液中硝酸根不與其他陽離子反應，硝酸鹽大量存在於自然界中，主要來源是固氮菌固氮形成，或在閃電的高溫下空氣中的氮氣與氧氣直接化合成氮氧化物，溶於雨水形成硝酸，在與地面的礦物反應生成硝酸鹽。化學性質　　分子式：HNO2 分子量：47.013 鍵長：N—OH為143pm，N—O為118pm。 鍵角：HON為102°，ONO為111°。 　　化學式HNO2。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，是一種弱酸,不穩定，易分解成NO2和NO，也能發生如下歧化反應： 　　3HNO2─→HNO3+2NO+H2O 　　在亞硝酸中氮原子的氧化數是+3,是一種中間氧化態，因此，亞硝酸既具有氧化性，又具有還原性，而氧化性比還原性更為突出。例如，它在水溶液中能將I-離子氧化為單質碘： 　　2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O 　　這個反應可用於分析測定。在多數的情況下，亞硝酸可還原成一氧化氮NO,也可還原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3。它被氧化時，即成為硝酸。 將二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液： 　　NO2+NO+H2O─→2HNO2 　　在亞硝酸鹽溶液中加入酸，也可得到亞硝酸的溶液： 　　NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl 　　亞硝酸也可用NO與O2與水反應制得: 　　4NO+O2+2H2O===4HNO2 　　此反應可以理解為NO與O2生成N2O3,N2O3再與水反應形成亞硝酸 　　亞硝酸在工業上用於有機合成，使胺類轉變成重氮化合物，從而製備偶氮染料。 　　分解產物 　　硝酸鹽分解的產物可以是： 　　1、亞硝酸鹽和氧氣（鹼金屬和鹼土金屬的硝酸鹽）； 　　2、金屬氧化物和氮氧化物（鎂和銅之間的硝酸鹽）； 　　3、金屬單質（銅後金屬硝酸鹽）。化學反應　　加熱急速分解為一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2）和水 　　2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑ 　　脂肪伯胺與亞硝酸反應生成相應的醇，並放出氮氣。 芳香伯胺與亞硝酸在低溫和酸性條件下發生重氮化反應，產物重氮鹽不穩定，遇熱分解成為酚與氮氣。 脂肪仲胺和芳香仲胺與亞硝酸反應生成N-亞硝基胺，其是不溶於水的黃色油狀物或固體。 脂肪叔胺和亞硝酸只形成不穩定的鹽。 芳香叔胺如N,N-二甲苯胺在酸性條件下可與亞硝酸反應生成4-亞硝基-N,N-二甲苯胺，其為綠色沉澱。