1.成酸元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則元素非金屬性越強；
例如：第三週期：Si，P，S，Cl 它們的最高價氧化物分別是：SiO2，P2O5，SO3和Cl2O7，則對應的酸是，H2SiO3（或H4SiO4）極弱的酸，H3PO4（中強酸），H2SO4（強酸），HClO4（最強的酸）。顯然酸性依次遞增。
導致這個結果的原因是：隨著非金屬性的增強，中心原子對酸分子的羥基-OH上的氧原子的吸電子能力增強，具有很強的極化作用，從而使羥基-O-H中的氧氫鍵易斷裂解離出H+，從而酸性大大增強。例如：S原子的非金屬性強於P，因而+6的硫原子對H2SO4分子的羥基-O-H中的氧氫鍵“破壞作用”比P對H3PO4的嚴重，因而H2SO4的氧氫鍵更易電離出H+，從而酸性更強。
2.一般情況下，低價態表現還原性，高價態表現氧化性。
不過也有反例，次氯酸及其鹽屬於Cl的含氧酸鹽的低價態，不過氧化性反而最強。磷酸及其鹽屬於磷的高價態物質，並沒有顯著的氧化性。
氧化劑：1.活潑非金屬（F2，O3，O2，Cl2，Br2，I2，S）；2.高價態物質：（KMnO4，K2MnO4，Mn2O7，K2Cr2O7，CrO3，SO3，濃H2SO4，HNO3，HClO4及其鹽，KClO3，Fe3+，MnO2，Cu2+，Ag+等）；3.鹵素的氧化物及含氧酸鹽（ClO2，Cl2O7，Cl2O，Br2O，HClO，NaClO，NaClO2，HClO3及其鹽，HIO3及其鹽，HIO4及其鹽。等等）；4.過氧化物：Na2O2，H2O2等.
還原劑：1.金屬單質：K，Ca，Na，Mg，Fe，Cu等；2.低價態物質：H2SO3及其鹽，Fe2+，Cl-，Br-，I-，S2-，H2S，HBr，HCl，HI，CO，CH4，NH3等。3.某些非金屬：H2，P，S等
1.成酸元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則元素非金屬性越強；
例如：第三週期：Si，P，S，Cl 它們的最高價氧化物分別是：SiO2，P2O5，SO3和Cl2O7，則對應的酸是，H2SiO3（或H4SiO4）極弱的酸，H3PO4（中強酸），H2SO4（強酸），HClO4（最強的酸）。顯然酸性依次遞增。
導致這個結果的原因是：隨著非金屬性的增強，中心原子對酸分子的羥基-OH上的氧原子的吸電子能力增強，具有很強的極化作用，從而使羥基-O-H中的氧氫鍵易斷裂解離出H+，從而酸性大大增強。例如：S原子的非金屬性強於P，因而+6的硫原子對H2SO4分子的羥基-O-H中的氧氫鍵“破壞作用”比P對H3PO4的嚴重，因而H2SO4的氧氫鍵更易電離出H+，從而酸性更強。
2.一般情況下，低價態表現還原性，高價態表現氧化性。
不過也有反例，次氯酸及其鹽屬於Cl的含氧酸鹽的低價態，不過氧化性反而最強。磷酸及其鹽屬於磷的高價態物質，並沒有顯著的氧化性。
氧化劑：1.活潑非金屬（F2，O3，O2，Cl2，Br2，I2，S）；2.高價態物質：（KMnO4，K2MnO4，Mn2O7，K2Cr2O7，CrO3，SO3，濃H2SO4，HNO3，HClO4及其鹽，KClO3，Fe3+，MnO2，Cu2+，Ag+等）；3.鹵素的氧化物及含氧酸鹽（ClO2，Cl2O7，Cl2O，Br2O，HClO，NaClO，NaClO2，HClO3及其鹽，HIO3及其鹽，HIO4及其鹽。等等）；4.過氧化物：Na2O2，H2O2等.
還原劑：1.金屬單質：K，Ca，Na，Mg，Fe，Cu等；2.低價態物質：H2SO3及其鹽，Fe2+，Cl-，Br-，I-，S2-，H2S，HBr，HCl，HI，CO，CH4，NH3等。3.某些非金屬：H2，P，S等