電離和水解都是吸熱反應。

電離和水解：

1、使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

2、電離:高中階段指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成自由移動的陰陽離子的過程，這個過程是自發進行的,無需外加電場作用。

如共價化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-

離子化合物NaCl在水的作用下或熔融狀態:NaCl=Na++Cl-.

電離是電解的前提,只有物質電離出陰陽離子,陰陽離子才會分別在電解池的陽極和陰極參與放電.

3、水解反應是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。

水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。

根據被水解物的性質，水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸,有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。

水解可以採用間歇或連續式操作，前者常在釜式反應器中進行，後者則多用塔式反應器。