元素電負性可以按照元素在週期表中的位置比較：

同週期（同一橫行）：從左到右，電負性逐漸增大

同一主族（同一縱行）：從上到下，電負性逐漸減小

元素的電負性會隨其氧化態（化合價）變化而變化，單獨只考慮元素電負性有時也很難得到正確結果。電負性有如下規律：

1、同週期，從左到右，電負性增大；原因：電子層不變，但核電荷增加；

2、同族，從上到下，主族電負性減小；原因：電子層增加，半徑增大（核電荷增幅效應弱）；

副族電負性增大；原因：半徑增幅效應不如核電荷增幅效應；

3、主族元素：左下小，右上大；原因：參照1、2規律；

4、同種元素：氧化態越高，電負性越大；原因：氧化態越高，失去的電子越多，奪電子越強；

同種元素：雜化方式中低能量軌道成份越高，電負性越大。原因：低能量軌道優先搶得電子

幾種常見非金屬元素電負性順序：

F > O > (Cl*, N) > Br > I > (S**, Se, C) > P > H >Te > B > Si

*電負性最常用的兩種標度，鮑林標度和阿-羅標度，此處兩種標度資料相反，可以認為極為接近。

** Se有第四周期的d收縮效應，而引起電負性和硫極為接近。