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  • 1 # 使用者2953413550839

    、用液體試劑配製:

    根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式:

    ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

    ω1:稀釋濃度ρ1 :密度V1:欲配溶液體積

    ω2:濃溶液濃度ρ2:密度V2:需用濃溶液體積

    例:要配製20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的濃硫酸多少毫升?

    查表知:20%時ρ1 =1.139g/ml;96%時ρ2=1.836g/ml

    代入公式:

    20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

    V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

    二、物質的量濃度溶液的配製

    1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式:

    C1V1=C2V2

    C1: 稀釋前的濃度 V1:稀釋前體積

    C2:稀釋後的濃度 V2:稀釋後體積

    例:用18mol/L的濃硫酸配製500ml,3mol/L的稀硫酸,

    需要濃硫酸多少毫升?

    代入公式:

    C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

    V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

    取83.3ml18mol/L的硫酸,在不斷攪拌下倒入適量水中,

    冷卻後稀釋至500ml。

    2、用液體試劑配製

    公式:V1×d×a%=C×V×M/1000

    例:欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml,應量

    取重量百分濃度為98%,d=1.84g/ml的硫酸多

    少毫升? M硫酸=98.07g/mol

    代入公式:

    V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

    V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

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