1、原子。

原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。

原子是元素能保持其

化學性質

的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶“正電”。

正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。

2、分子。

分子（molecule）是一種構成物質的粒子，呈電中性、由兩個或多個原子組成，原子之間因化學鍵而鍵結。能夠單獨存在、保持物質的

化學性質

；由分子組成的物質叫分子化合物。在量子物理、有機化學及生物化學中，多原子的離子（如硫酸根）也可以視為是一個分子。

一個分子是由多個原子在共價鍵中透過共用電子連線一起而形成。它可以由相同的化學元素構成，如氧氣分子；也可以由不同的元素構成，如水分子。若原子之間由非共價鍵的化學鍵（如離子鍵）所結合，一般不會視為是單一分子

3、電子。

電子（electron）是帶負電的亞原子粒子。它可以是自由的(不屬於任何原子)，也可以被原子核束縛。原子中的電子在各種各樣的半徑和描述能量級別的球形殼裡存在。球形殼越大，包含在電子裡的能量越高。

電子是第一代輕子，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。輕子是構成物質的基本粒子之一，無法被分解為更小的粒子。

電子帶有1/2自旋，是一種費米子，根據泡利不相容原理，任何兩個電子都不能處於同樣的量子態。電子的反粒子是正電子，其質量、自旋、帶電量大小都與電子相同，但是電量正負性與電子相反。電子與正電子會因碰撞而互相湮滅，並在這過程中，生成一對以上的光子。

4、離子。

離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的個子。得失電子的過程稱為電離，電離過程的能量變化可以用電離能來衡量。

在化學反應中，通常是金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。透過陰、陽離子由於靜電作用結合而形成不帶電性的化合物，叫做

離子化合物

。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本個子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。