電子層排布原理
電子排布是表示原子核外電子排布的圖式之一。分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴。迄今為止，只發現了7個電子層!
若電子層數是n，這層的電子數目最多是2n個;每一個亞層上最多能夠排布的電子數為:s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層(次外層)，那麼這層的電子數便不能超過18個。
原理
能量最低原理
電子在原子核外排布時，要儘可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低呢?比方說，我們站在地面上，不會覺得有什麼危險;如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時我們心理感到害怕。這是因為物體在越高處具有的勢能越大，物體總有從高處往低處的一種趨勢，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質，也具有同樣的性質，即它在一般情況下總想處於一種較為安全(或穩定)的一種狀態(基態)，也就是能量最低時的狀態。當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態(激發態)，但是它總有時時刻刻想回到基態的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大;同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……
不相容原理
我們已經知道，一個電子的運動狀態要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子雲的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據這個規則，如果兩個電子處於同一軌道，那麼，這兩個電子的自旋方向必定相反。也就是說，每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。根據泡利不相容原理，我們得知:s亞層只有1個軌道，可以容納兩個自旋相反的電子;p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子;d亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子。我們還得知:第一電子層(K層)中只有1s亞層，最多容納兩個電子;第二電子層(L層)中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子;第三電子層(M層)中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n²個電子。
電子層排布原理
電子排布是表示原子核外電子排布的圖式之一。分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴。迄今為止，只發現了7個電子層!
若電子層數是n，這層的電子數目最多是2n個;每一個亞層上最多能夠排布的電子數為:s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層(次外層)，那麼這層的電子數便不能超過18個。
原理
能量最低原理
電子在原子核外排布時，要儘可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低呢?比方說，我們站在地面上，不會覺得有什麼危險;如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時我們心理感到害怕。這是因為物體在越高處具有的勢能越大，物體總有從高處往低處的一種趨勢，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質，也具有同樣的性質，即它在一般情況下總想處於一種較為安全(或穩定)的一種狀態(基態)，也就是能量最低時的狀態。當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態(激發態)，但是它總有時時刻刻想回到基態的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大;同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……
不相容原理
我們已經知道，一個電子的運動狀態要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子雲的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據這個規則，如果兩個電子處於同一軌道，那麼，這兩個電子的自旋方向必定相反。也就是說，每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。根據泡利不相容原理，我們得知:s亞層只有1個軌道，可以容納兩個自旋相反的電子;p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子;d亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子。我們還得知:第一電子層(K層)中只有1s亞層，最多容納兩個電子;第二電子層(L層)中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子;第三電子層(M層)中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n²個電子。